Question

化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？
【猜想與假設(shè)】
猜想①：在常溫下能反應(yīng)；
猜想②在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱的條件下能反應(yīng)；
猜想③在加熱的條件下不能反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】
操作①：將一小塊銅塊放入試管中，加入足量的濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；
操作②：加熱該試管，銅片有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味；
操作③檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象略）；
操作④；立即停止加熱；
操作⑤：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍(lán)色．
【結(jié)論與解釋】
（1）由以上探究可知：猜想

②

是正確的．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是SO₂：立即停止加熱的目的是

減少二氧化硫的產(chǎn)生

．
（3）銅跟濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO₂、CuSO₄和水．
【反思與評(píng)價(jià)】操作⑤中，從安全角度考慮

不能

（選填“能”或“不能”）將水倒入剩余的液體里．
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識(shí)，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩個(gè)利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案．
甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO₄．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
乙方案：在加熱的條件下廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO₄．
請(qǐng)你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)，較好的方案是

乙

（添“甲”或“乙”），理由是

銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫有毒氣體

．（答出一點(diǎn)即可）

Answer 1

分析：【結(jié)論與解釋】
（1）根據(jù)銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)對(duì)銅與濃硫酸在常溫和加熱條件下的反應(yīng)情況的猜想．
（2）根據(jù)二氧化硫有毒造成空氣污染分析．
【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)水的密度比濃硫酸的密度小，將水倒入濃硫酸中水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水會(huì)放熱造成液滴飛濺分析．
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水．
根據(jù)甲方案廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO₄生成硫酸銅的同時(shí)，二氧化硫和水；乙方案氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水無(wú)污染分析．

解答：解：【結(jié)論與解釋】
（1）銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)對(duì)銅與濃硫酸在常溫和加熱條件下的反應(yīng)情況，故答案：②．
（2）二氧化硫有毒造成空氣污染，故答案：減少二氧化硫的產(chǎn)生．
【反思與評(píng)價(jià)】水的密度比濃硫酸的密度小，將水倒入濃硫酸中水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水會(huì)放熱造成液滴飛濺，故答案：不能．
【拓展與應(yīng)用】銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故答案：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
甲方案廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO₄生成硫酸銅的同時(shí)，二氧化硫和水；乙方案氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水無(wú)污染，故答案：乙  銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫有毒氣體．

點(diǎn)評(píng)：初中化學(xué)中有毒物質(zhì)：氣體主要有三種：CO、SO₂、氮的氧化物（NO₂），還有重金屬及其鹽溶液、亞硝酸鈉，另外還有些有機(jī)物如甲醇、甲醛、黃曲霉等．