為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配制8%的硫酸銅溶液．現(xiàn)有16克硫酸銅固體，可配制該硫酸銅溶液
 
克，需水
 
毫升．配制硫酸銅溶液一般步驟為
 
、
 
、
 
，在此過程中需要用到的儀器有
 
．
分析：根據(jù)配制溶液的一般步驟分析解答：計(jì)算，稱量，溶解；并結(jié)合配制所需儀器分析回答．
解答：解：16克硫酸銅固體，配制8%的CuSO4溶液，設(shè)可配制該硫酸銅溶液質(zhì)量為x，x×8%=16g，解得x=200g，則需水200g-16g=184g，由于水的密度是1g/cm3，所以需水184mL，
的步驟是：首先計(jì)算，然后是稱量，溶解；稱量時要用到天平和藥匙，量取水用到量筒和膠頭滴管，溶解時用到玻璃棒、燒杯；
故答案為：200；184；計(jì)算；稱量；溶解；燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
點(diǎn)評：本題考查的知識比較基礎(chǔ)，主要考查了配制溶液的步驟、所需儀器，平時認(rèn)真實(shí)驗(yàn)即可正確解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（l）某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下：
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過程（1）得到的殘留物不溶于水和稀硫酸．請寫出上述生產(chǎn)流程中與銅元素直接相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（2）配制CuSO4溶液的一般步驟為
 
、
 
和
 
．在此過程中需要用到的玻璃儀器有
 
．為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配制8%（密度為1.84g．cm-3）的CuSO4溶液．現(xiàn)有24g CuSO4粉末，可配制該CuSO4溶液
 
g，需水
 
mL（水的密度為1.0g．cm3）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）隨著甲型H1N1病毒的爆發(fā)，曾在抗擊禽流感斗爭中發(fā)揮重要作用的達(dá)菲膠囊又一次被人們認(rèn)識和選擇．達(dá)菲的主要原料--莽草酸，90%來自中國內(nèi)地．達(dá)菲的化學(xué)式可表示為C16H36O8N2P，請回答下列問題：
（1）達(dá)菲由
 
種元素組成；達(dá)菲中C、H、O元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）
 
．
達(dá)菲中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配制8%的CuSO4溶液，現(xiàn)有16g CuSO4固體，可配制該CuSO4溶液
 
g．配制過程中需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、燒杯以及
 
和
 
的量筒（從10mL、1000 mL中選擇）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?龍巖）水與人類的生產(chǎn)和生活關(guān)系密切．
（1）檢驗(yàn)?zāi)程烊凰怯菜�是軟水：取樣，加入肥皂水，攪拌，泡沫少且有白色垢狀物，該天然水是
硬水
硬水
．
（2）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的質(zhì)量為
16
16
g．
（3）工業(yè)上可用廢鐵屑處理含CuSO4的廢水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
變小
變小
（填變大或變�。�
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為
40L．s-1
40L．s-1
（假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
（填名稱）
（4）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液
200
200
g，需水
184
184
ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克．
（6）某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
（a）請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線：
（b）表中m約為
1.0
1.0
．

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