Question

某同學(xué)把足量的鐵粉放入100g稀硫酸中，并想通過硫酸的多少來計算出生成氫氣的質(zhì)量，但發(fā)現(xiàn)缺少一個數(shù)據(jù)．這個數(shù)據(jù)是什么？若想通過一定的方法測出生成氫氣的質(zhì)量，請設(shè)計一個實驗方案（簡述實驗操作）．

Answer 1

若利用硫酸的多少來計算出生成氫氣的質(zhì)量，需要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中硫酸與氫氣的質(zhì)量關(guān)系才能完成計算，而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算時，代入計算的量必須為純凈物的質(zhì)量，而題設(shè)條件中因沒有涉及到稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)而無法求得溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，使得化學(xué)方程式的計算不能完成；
故答案為：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
欲通過一定的方法測出生成氫氣的質(zhì)量，可把反應(yīng)放在天平上進行，即把裝有稀硫酸的燒杯放再天平上，加入鐵粉，測反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化就行了，減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；當(dāng)然也可以測出變化前后金屬鐵的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式由鐵的金屬計算出反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
故答案為：把裝有稀硫酸的燒杯放再天平上，加入鐵粉，測反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化就行了，減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量．（或在反應(yīng)前稱取鐵的質(zhì)量，反應(yīng)后稱取剩余鐵的質(zhì)量，通過參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，計算出生成氫氣的質(zhì)量．）