反應后固體的質量與反應前相比增加的是（ ）
A．銅加入到硝酸銀溶液中
B．鋁加入到稀硫酸中
C．一氧化碳通入灼熱的氧化銅中
D．碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中
【答案】分析：根據(jù)所給四個答案中的反應現(xiàn)象和分子的相對質量分析，即可得出正確選項．
解答：解：A、銅加入到硝酸銀溶液中反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═2Ag+CU（NO3）2，Cu的相對質量為64，Ag的相對質量為108，故反應置換出的Ag質量要大于反應前Cu的質量．故A符合；
B、鋁加入到稀硫酸中反應后固體的質量減少．故B不適合；
C、一氧化碳通入灼熱的氧化銅中生成Cu和CO2氣體，CuO的分子質量＞Cu的相對原子質量質量，故生成的固體質量減少．故C不適合．
D、碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中反應后固體的質量減少．故D不適合．
故選A．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和元素的相對質量分數(shù)進行計算分析的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將14.4g由NaCl和CaCl2組成的固體混合物，溶于45.6g的水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的質量關系如圖：
（1）當CaCl2和Na2CO3恰好完全反應時，消耗21.2%的Na2CO3溶液的質量為
 
g，并在右圖中相應位置標明該數(shù)值；
（2）原混合物中CaCl2的質量為
 
g；
（3）當混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反應后，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將14.4g由NaCl和CaCl2組成的固體混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的質量與所得溶液的總質量關系如圖：
（1）當恰好完全反應時，得到沉淀的質量為
 
g．消耗Na2CO3溶液的質量為
 
g．
（2）當恰好完全反應后，過濾，求所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小強在回家的途中經(jīng)過一魚塘邊時，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），請你與小強共同探究．
（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是氧氣．由此可知養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是
向魚塘中補充氧氣
向魚塘中補充氧氣
．
（2）根據(jù)質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物．開始小強假設該產(chǎn)物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產(chǎn)物為Ca（OH）2．請解釋小強否定原假設建立新假設的理由：
根據(jù)質量守恒定律，因反應物中含有氫元素，所以應有含有氫元素的生成物產(chǎn)生
根據(jù)質量守恒定律，因反應物中含有氫元素，所以應有含有氫元素的生成物產(chǎn)生
．
請設計一個實驗方案來驗證小強的新假設，并填入下表空格中：
實驗步驟 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結論
向反應后所得的溶液中通入二氧化碳氣體
向反應后所得的溶液中通入二氧化碳氣體
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 CaO2與H2O反應有Ca（OH）2生成
（3）小強通過實驗證明了過氧化鈣與水反應的確有氫氧化鈣生成，請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式：
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
．
（4）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出了什么結論
CaO2與H2O的反應是放熱反應
CaO2與H2O的反應是放熱反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加
熱該混合物t時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，
依次稱得加熱t(yī)1，t2，t3，t4，時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質量g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）問加熱
t3
t3
 時間后樣品的氯酸鉀已完全反完．
（2）求該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡整數(shù)比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：

已知：1.碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O

      3.圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進

        空氣，A2關閉。

（一）實驗步驟

（1）實驗時，組裝好裝置，實驗前應先          ▲              ，然后，實驗步驟是：

  ①  反復推拉注射器    ② 稱量E、F的質量    ③ 關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反

  應不再進行   ④ 打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器    ⑤ 再次稱量E、F的質量。

（二）問題探究：

（2） E中的藥品為      ▲    ，E的作用是             ▲            。

      C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是     ▲      ，

 F的作用是              ▲          。

 寫出 F裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式           ▲               。

（3）實驗步驟②與③能否顛倒    ▲    （填“能”或“不能”）。若不進行步驟④的操作，

      則所測得的碳酸氫鈉質量    ▲     （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）， 

      該操作中推注射器時緩緩的目的是            ▲               ；

      若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質量        ▲     （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）下表是實驗記錄數(shù)據(jù)：

反應前

反應后

E的質量為100.0g

E的質量為102.25g

F的質量為50.0g

F的質量為51.1g

 

   

      則：  ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為   ▲    g

            ② 碳酸氫鈉的質量為         ▲       g

            ③ 該天然堿的化學式中a:b:c=        ▲          。

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