Question

8．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．工業(yè)常用磁鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)．

金屬	銅	鋅	錫	鉛	鉍	鎘
熔點/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為B．
A．20-40℃B．60-80℃C．230-250℃D．300-320℃
（3）向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是AC
A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有2種
B．c點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂
C．b～c段對應(yīng)溶液中一定含有AgNO₃
D．取d點對應(yīng)固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)合金的熔點與其組成成分的熔點比較考慮；
（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析．

解答 解：（1）四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（2）合金的熔點比它的組成成分熔點要低，鉍、鉛、錫、鎘這四種物質(zhì)熔點最低的是231.9，所以要選擇熔點比231.9低，且不能很低，必須要高于室溫，故選：B；
（3）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程，所以
A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故A錯誤；
B、c點時硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，得到的固體是銀和銅兩種，故B正確；
C、b點是硝酸銀恰好被反應(yīng)完，所以b～c段對應(yīng)溶液中一定含有溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，故C錯誤；
D、d點時鋅過量，取d點的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，故D正確．
故選：AC．
故答案為：（1）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（2）B；
（3）AC．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義．