Question

16．某化學興趣小組學習酸堿中和反應后，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關問題進行了如下探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】
甲同學猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH
乙同學猜想：溶質(zhì)只有NaCl
丙同學猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl
丁同學猜想：溶質(zhì)有NaCl和NaOH．（填化學式）
乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存．
【實驗設計及驗證】請將下列實驗報告填寫完整：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應后的溶液于試管中， 加入紫色石蕊溶液	溶液變紅色	丙同學的猜想正確
取反應后的溶液于試管中， 加入硫酸銅溶液	有藍色沉淀生成	丁同學的猜想正確

【反思交流】
（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）根據(jù)所學化學知識，要驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后所得溶液中溶質(zhì)的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？a、c（填序號）
a．pH試紙　　　　　　　b．銅　　　　　　　　c．鋅�！　　　　　　�d．硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 【作出猜想】如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，可以據(jù)此解答；
【實驗設計及驗證】鹽酸顯酸性，能夠使石蕊試液變成紅色，氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，可以據(jù)此解答該題；
【反思交流】根據(jù)實驗的結(jié)論進行發(fā)生反思；
（2）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行分析，但注意氯化鈉中也含有氯離子；

解答 解：【作出猜想】如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，所以你的猜想為溶質(zhì)為NaCl和NaOH；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即甲猜想是錯誤的．
【實驗設計及驗證】鹽酸顯酸性，能夠使石蕊試液變成紅色，則說明丙猜想是正確的；氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，所以取反應后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液，若觀察到藍色沉淀產(chǎn)生，則說明丁的猜想正確；
【實驗反思】（1）因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
（2）因為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應該小于7，但不能和排在氫后面的銅反應，雖然能夠和硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈉也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇，故選擇ac；
故答案為：【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
【實驗設計及驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應后的溶液于試管中， 加入 紫色石蕊溶液	溶液變紅色	丙同學的猜想正確
取反應后的溶液于試管中， 加入硫酸銅溶液	有藍色沉淀生成	丁同學的猜想正確

【反思交流】（1）反應物的用量； （2）a、c．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質(zhì)著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．