Question

【題目】硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。實驗室由水垢制取純凈 CaCl2 固體的流程如下：（水垢中其它成分不參與反應），請按要求填空：

⑴ 試劑 A 的名稱為_______________。

⑵ 試劑 B 的化學式是___________，若加入的試劑A、B都是過量的，則加入試劑 B 發(fā)生的非中和反應的化學反應方程式是_______________。操作Ⅰ的名稱是__________，該操作中除用到玻璃儀器外，還需要的實驗用品有_________。

⑶ 酸化過程加試劑 A 的作用__________________________。

⑷“操作Ⅱ”包含的操作有：蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。

Answer 1

【答案】 鹽酸（或氯化氫溶液） Ca(OH)2 Ca(OH)2 + MgCl2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）和濾紙 除去過量的Ca(OH)2（或除去OH-） 降溫結晶

【解析】（1）水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，要加入A進行溶解，所以A為酸，而且產物是氯化鈣，所以是鹽酸；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，最后需要制取氯化鈣，所以需要將氯化鎂沉淀，依據除雜原則可知，B是氫氧化鈣，若加入的試劑A、B都是過量的，則加入試劑 B 發(fā)生的非中和反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：Ca（OH）2+MgCl2 =Mg（OH）2↓+CaCl2；操作Ⅰ將固體和液體分離，所以為過濾；過濾中用到玻璃儀器外，還需要的實驗用品有鐵架臺（帶鐵圈）和濾紙；

（3）前面加入的是過量的氫氧化鈣，而最后要得到氯化鈣，需要將氫氧化鈣除去，所以步驟④加酸A的作用是將反應剩余的氫氧化鈣除去；

（4）濾液中加入鹽酸反應后是鹽酸和氯化鈣的混合物，所以要從溶液中得到氯化鈣，需要用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。