Question

小紅同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向l2.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成氣體4.44L（該條件下氣體的密度為0.997g/L）．試計算：
（1）該反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為______g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)密度公式的變形：m=ρv計算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量即可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：4.44L×0.977g/L=4.4g．
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

解得：x=10g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=83.3%．
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．