Question

（2013?莘縣一模）張華同學(xué)通過學(xué)習(xí)知道了碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳后，做了一個測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗，他稱取11.5g研碎的樣品粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量，記錄數(shù)據(jù)如下（假如雜質(zhì)反應(yīng)前后不變）第一次8.5g，第二次7.9g，第三次7.1g，第四次7.1g，請根據(jù)實驗回答和計算：
（1）第

三

次實驗后碳酸鈣已完全反應(yīng)．
（2）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題中信息可以知道，當(dāng)剩余固體為7.1g時，固體質(zhì)量不再減少，此時可以判斷固體也完全分解，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)題中信息可以知道，當(dāng)剩余固體為7.1g時，固體質(zhì)量不再減少，此時可以判斷固體也完全分解，即當(dāng)?shù)谌�次記錄�?shù)據(jù)時碳酸鈣已完全分解；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：11.5g-7.1g=4.4g
（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

11.5g

×100%=87%
答：（2）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%．
故答案為：（1）三；
（2）4.4g；
（3）87%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．