Question

【題目】有一包黑色粉末 9.6g，它由氧化銅和木炭粉混合而成。現(xiàn)將它裝入大試管中加熱到不再生成紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離，得到紅色銅 4.8g，試計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】95.3%或 62.5%．

【解析】

該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅4.8g，沒有說明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對反應(yīng)過程進行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對兩者反應(yīng)時的情況進行討論計算即可。

解：由 2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物4.8g 銅，可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是6g和0.45g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)；若CuO過量，設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x，

x=0.45g，

則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=95.3%；

若C過量，設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為y，

y=6g，

則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=62.5%；

答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是：95.3%或62.5%。