Question

【題目】某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，設(shè)計如圖所示流程。請回答：

（1）固體B的成分是________；

（2）步驟①④操作相同，該操作是__________；

（3）步驟④中反應(yīng)的化學方程式是_________。

Answer 1

【答案】鋅、鐵、銅 過濾 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

【解析】

鋅、鐵、銅的活潑性依次減弱，活潑的金屬可以將不活潑的金屬置換出來，故甲物質(zhì)是鋅，濾液A是硫酸鋅。固體B中含有過量的鋅和被置換出來的鐵和銅，然后用磁鐵將鐵吸出，故C是鐵，D是鋅和銅的混合物。鋅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，而銅不反應(yīng)，過濾得到銅，故乙物質(zhì)是稀硫酸。

（1）固體B的成分是鋅、鐵、銅。

（2）步驟①④都是將固液分離，故是過濾。

（3）步驟④是過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑。