Question

將5.6g表面部分氧化的鎂帶投入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g．求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）利用鎂單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量；利用氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與氧化鎂反應(yīng)的HCl質(zhì)量，再結(jié)合（1）中計算出的與Mg反應(yīng)的HCl質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式就可計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）計算反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量，從而可以計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：
設(shè)與鹽酸完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，與Mg反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y，生成氯化鎂的質(zhì)量為z
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24   73   95    2
x    y    z    0.4g

24

x

=

73

y

=

95

z

=

2

0.4g

x=4.8g，y=14.6g，z=19g
設(shè)氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為w，消耗鹽酸的質(zhì)量為e，氧化鎂的質(zhì)量為5.6g-4.8g=0.8g
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，
40   73   95
0.8g  w   e

40

0.8g

=

73

w

=

95

e

w=1.46g
e=1.9g
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)

14.6g+1.46g

100g

×100%=16.06%
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量19g+1.9g=20.9g
答案：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)16.06%
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量20.9g

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．