10.H2有還原性,可以還原氧化銅,是因為H2中氫元素的化合價處于低價(0價),可以升高至+1價.由此分析:下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是( 。
A.Mg+2HCl═MgCl2+H2B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C.NaH+H2O═NaOH+H2D.2H2O2═2H2O+O2

分析 根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式;單質(zhì)中元素的化合價為0;據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中,只要有元素化合價升高的反應(yīng)物就具有還原性分析.

解答 解:A、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價,體現(xiàn)氫元素的氧化性,故A錯誤;
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中氫元素的化合價不變,故B錯誤;
C、NaH+H2O═NaOH+H2↑中氫元素的化合價由-1價變?yōu)?價,體現(xiàn)氫元素的還原性,故C正確;
D、2H2O2═2H2O+O2↑中氫元素的化合價不變,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題考查物質(zhì)中元素化合價的計算和分析,屬于信息習(xí)題,學(xué)生應(yīng)注重信息和所學(xué)知識的結(jié)合,并抓住本題中含有化合價升高的元素的物質(zhì)具有還原性來分析解答.

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11.4.6g的物質(zhì)R在純氧中完全燃燒后生成了8.8g二氧化碳和5.4g水,請你通過計算確定R中含有哪些元素?確定各元素的質(zhì)量比,若該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為46,求該物質(zhì)的化學(xué)式.

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1.某些化學(xué)試劑可用于凈水.在水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm•yH2O]x,式中m等于(  )
A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n

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18.下列能確定是酸溶液的是( 。
A.pH<7的溶液B.能使紫色石蕊試液變紅色的溶液
C.能與鋅粒反應(yīng)生成氫氣的溶液D.溶液中陽離子只有氫離子的溶液

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5.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是( 。
①石灰石和稀鹽酸          
②鎂和稀硫酸
③碳酸鈣固體和水          
④氫氧化鈉和水.
A.①②③④B.①②C.①②④D.②③④

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15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是( 。
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28 g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6 NA
D.17g OH_中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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2.用元素符號或化學(xué)式填空:
①氬元素Ar②3個磷原子3P③氮氣N2④4個二氧化硫分子4SO2⑤2個硫酸根離子2SO42- ⑥2個鈣離子2Ca2+

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列金屬各30克,分別與足量稀鹽酸反應(yīng),生成氫氣最多的是( 。
A.AlB.MgC.FeD.Zn

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某金屬元素R沒有可變化合價,它的氧化物的化學(xué)式為R2O3,則它氯化物的化學(xué)式為( 。
A.R2ClB.RClC.RCl2D.RCl3

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