Question

12．由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，對此同學(xué)們展開了探究，請你參與．
【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)？
【查閱資料】常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下．

溶劑	乙醇
溶質(zhì)	氫氧化鈉	碳酸鈉
溶解性	易溶	難溶

【方案設(shè)計(jì)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）溶液配制．甲溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液．量取一定體積的乙醇要用到的儀器是量筒和膠頭滴管，用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解．
乙溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液．判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是甲燒杯底部有固體，乙燒杯底部沒有固體．
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按圖所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑，B裝置的作用是除去氯化氫，C中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【反思交流】
（4）小剛同學(xué)認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將二氧化碳通入乙醇溶液，觀察現(xiàn)象．
（5）若將圖C中甲溶液換成乙溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中可能無明顯現(xiàn)象發(fā)生，原因可能是不飽和的乙醇溶液含有較多的水，碳酸鈉溶于水中，故沒有明顯現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量取一定體積的液體操作，溶解時(shí)用玻璃棒作用分析；根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸氫鈉會(huì)與氯化氫反應(yīng)，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉難溶于乙醇進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)只是說明二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉，還應(yīng)該驗(yàn)證二氧化碳和乙醇的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)乙溶液中有水，碳酸鈉會(huì)溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）量取一定體積的液體需要量筒和膠頭滴管，溶解時(shí)用玻璃棒不斷攪拌加速溶解；
不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液，所以判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是甲燒杯底部有固體，乙燒杯底部沒有固體；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑，碳酸氫鈉會(huì)與氯化氫反應(yīng)，所以B裝置的作用是除去氯化氫，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉難溶于乙醇，所以C中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）小明的實(shí)驗(yàn)只是說明二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，還應(yīng)該驗(yàn)證二氧化碳和乙醇的反應(yīng)，所以補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將二氧化碳通入乙醇溶液，觀察現(xiàn)象；
（5）乙溶液中有水，碳酸鈉會(huì)溶于水，所以C中可能無明顯現(xiàn)象發(fā)生，原因可能是不飽和的乙醇溶液含有較多的水，碳酸鈉溶于水中，故沒有明顯現(xiàn)象．
故答案為：（1）量筒和膠頭滴管，加速溶解；甲燒杯底部有固體，乙燒杯底部沒有固體；
（2）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑，除去氯化氫，溶液變渾濁；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）將二氧化碳通入乙醇溶液，觀察現(xiàn)象；
（5）不飽和的乙醇溶液含有較多的水，碳酸鈉溶于水中，故沒有明顯現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中所給的提示進(jìn)行解答．