Question

【題目】為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)
C
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中兩支試管均無(wú)明顯現(xiàn)象，乙組中的現(xiàn)象是：藍(lán)色石蕊試紙變 ， 鎂帶表面有 ． 這兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 ．
（2）丙組實(shí)驗(yàn)試管Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）丙組實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象的是（填試管編號(hào)），下列實(shí)驗(yàn)不能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)的是 ．
a、測(cè)定加入另一反應(yīng)物前后溫度的變化：溫度升高
b、測(cè)定加入另一反應(yīng)物前后溶液pH的變化：pH變大
c、先向稀鹽酸中滴加酚酞，再逐漸加入另一反應(yīng)物，一段時(shí)間后溶液變紅
d、取該試管實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液滴加碳酸鈉，無(wú)氣泡
（4）為了驗(yàn)證鹽酸具有酸的通性，丙組中還需添加的實(shí)驗(yàn)是：向稀鹽酸中加入 ．

Answer 1

【答案】
（1）紅色；氣泡產(chǎn)生；酸的很多反應(yīng)通常要在水溶液中才能完成
（2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（3）Ⅰ；b
（4）活潑金屬
【解析】（1）乙組中檸檬酸溶解，可以電離出氫離子，具有酸的通性，藍(lán)色石蕊試紙變紅色，鎂帶表面有氣泡產(chǎn)生．這兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸的很多反應(yīng)通常要在水溶液中才能完成；
（2）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）A、向鹽酸中加入氫氧化鈣溶液后，混合溶液的溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放出了熱量，可以說(shuō)明它們發(fā)生了反應(yīng)，此項(xiàng)能證明；
B、測(cè)定加入另一反應(yīng)物前后溶液pH的變化：pH變大，不能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，鹽酸溶液被稀釋，pH也變大，此項(xiàng)不能證明；
C、先向稀鹽酸中滴加酚酞，再逐漸加入另一反應(yīng)物，一段時(shí)間后溶液變紅，說(shuō)明前期加入的氫氧化鈣溶液被反應(yīng)掉，可以說(shuō)明它們發(fā)生了反應(yīng)，此項(xiàng)能證明；
D、取該試管實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液滴加碳酸鈉，無(wú)氣泡，說(shuō)明鹽酸已被反應(yīng)掉，可以說(shuō)明它們發(fā)生了反應(yīng)，此項(xiàng)能證明；
故選：B．
（4）酸的能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽等反應(yīng)，圖中已經(jīng)包含指示劑、金屬氧化物、堿、鹽，所以為了驗(yàn)證鹽酸具有酸的通性，丙組中還需添加的實(shí)驗(yàn)是：向稀鹽酸中加入活潑金屬．
故答案為：（1）紅色；氣泡產(chǎn)生；酸的很多反應(yīng)通常要在水溶液中才能完成；（2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（3）Ⅰ；b（4）活潑金屬（合理給分）．
（1）指示劑、金屬可以和酸液反應(yīng)，但是不能與酸的固體反應(yīng)，是因?yàn)樗岬暮芏喾磻?yīng)通常要在水溶液中才能完成；（2）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸；（3）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水沒(méi)有明顯現(xiàn)象；（4）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．