Question

如圖所示，有人制作了一個家庭制氧裝置．該制氧裝置由2個可樂瓶、2根軟管連接而成．制氧時，先在甲瓶中加入20g的水，再往甲瓶中加入157g過氧碳酸鈉（化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，相對分子質量為314）和少量二氧化錳，產生的氣體通過軟管從乙瓶導出，即可供人吸氧．在甲瓶中發(fā)生的化學反應方程式為：
2Na₂CO₃?3H₂O₂2N₂CO₃+3H₂O+O₂
（1）這包總質量為157g的過氧碳酸鈉完全反應，理論上可
生成多少克氧氣？多少克H₂O？
（2）完全反應后，甲瓶溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）設生成氧氣的質量是x，水的質量是y，碳酸鈉的質量是z
2Na₂CO₃?3H₂O₂2N₂CO₃+3H₂O+O₂↑
314 212 54 48
157g z x y
=
x=27g y=24g z=106g
（2）依據(jù)質量守恒定律可知完全反應后溶液的質量=157g+20g-24g=153g；
反應后溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=69.3%
答：（1）這包總質量為157g的過氧碳酸鈉反應理論上可生成24克氧氣和27克水．
（3）反應完全后，甲瓶中溶質的質量分數(shù)是69.3%
分析：（1）依據(jù)過氧碳酸鈉分解的反應方程式利用過氧碳酸鈉的質量可求出生成氧氣、碳酸鈉和水的質量；
（2）依據(jù)質量守恒定律可求出反應剩余的溶液的總質量即可求出反應后溶質的質量分數(shù)；
點評：此題是對化學方程式計算的基礎考查題，解題的關鍵是掌握有關化學方程式的基本計算，題目難度不大，屬基礎性計算考查題．