Question

將一定質(zhì)量的高錳酸鉀放在試管內(nèi)加熱一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量小于原高錳酸鉀質(zhì)量的10%，則反應(yīng)后的固體物質(zhì)與原高錳酸鉀的質(zhì)量比可能是

A．71︰75

B．71︰79

C．80︰79

D．81︰79

Answer 1

A

試題分析：解：設(shè)原有高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量是高錳酸鉀質(zhì)量的10%，即0.1x，剩余固體質(zhì)量為y。
2KMnO₄【K₂MnO₄+MnO₂】+O₂↑
316           284       32
M             N        0.1x 
反應(yīng)掉的高錳酸鉀質(zhì)量為M=（316×0.1x）/32
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為N=（284×0.1x）/32
反應(yīng)后的固體物質(zhì)與原高錳酸鉀的質(zhì)量比[（284×0.1x）/32]：[（316×0.1x）/32]=71：79，但題中說(shuō)明生成的氧氣質(zhì)量小于高錳酸鉀的10%，高錳酸鉀分解的更少，即生成固體質(zhì)量小，兩者的比值小于71：79，選A。
點(diǎn)評(píng)：這是一道估算類(lèi)題目，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，先預(yù)設(shè)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是原高錳酸鉀質(zhì)量的10%，這是解題的關(guān)鍵。