Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鹽，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究它們的化學(xué)性質(zhì)。

_{【查閱資料】}

_①Na₂CO₃ + CaCO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl    ②2NaHCO₃  Na₂CO₃ +CO₂↑+ H₂O

③ Ca(HCO₃)₂ 易溶于水。

④ CaCl₂溶液分別與 NaHCO₃、Na₂CO₃溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：

	NaHCO3	Na 2CO3
0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	無(wú)明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁	有渾濁
1%	無(wú)明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡	有沉淀
5%	無(wú)明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有大量氣泡	有沉淀

_{【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】}

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)裝置	主要實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 1		向 2 支試管中分別加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分別滴加鹽酸	2 支試管中均有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn) 2		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3 或NaHCO3 固體，分別加熱一 段時(shí)間	Na 2CO3 受熱時(shí)Ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象 NaHCO3受熱時(shí)Ⅱ中出現(xiàn) 渾濁
實(shí)驗(yàn) 3		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn) 生Ⅱ中出現(xiàn)渾濁

【解釋與結(jié)論】

（1）實(shí)驗(yàn)1中， NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

（2）實(shí)驗(yàn)2中，試劑a為                     。

（3）實(shí)驗(yàn)3中， NaHCO₃與 CaCl+反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaHCO₃ + CaCl₂ ====       +      +      +H₂O

【反思與評(píng)價(jià)】

（1）實(shí)驗(yàn) 2 中，加熱 NaHCO₃后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為能為      （寫(xiě)出所有可能）。

（2）資料④中，NaHCO₃溶液與 CaCl₂ 溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是                                    。

（3）用 2 種不同的方法鑒別 Na ₂CO₃和NaHCO₃ 固體，實(shí)驗(yàn)方案分別為：

_①                                     

_{②                                                                                                                          。}

Answer 1

【答案】（1） NaHCO₃ + HCl = NaCl +H₂O + CO₂ ↑；（2） Ca(OH)₂溶液 ；（3）2NaHCO₃ + CaCl₂= CaCO₃↓+2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O； 【反思與評(píng)價(jià)】（1） Na₂CO₃ ； Na₂CO₃ 、 NaHCO_3；（2）CaCl₂ 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO₂ 量較少，CO₂ 溶于水，因此沒(méi)有氣泡；（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO₃和Na₂CO₃加入等質(zhì)量的5%的CaCl₂溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為 NaHCO₃，若觀察到渾濁則為 Na₂CO₃；②各取少量Na₂ CO₃ 和 NaHCO₃固體于實(shí)驗(yàn)2裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 NaHCO₃  ，若觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，固體為 Na₂CO₃。

【解析】

試題分析：（1）碳酸氫鈉和鹽酸是碳酸鹽與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）要檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：即看加熱后是否生成二氧化碳，要將產(chǎn)生的氣體通入試劑a澄清的石灰水中；（3）NaHCO₃ 與 CaCl₂ 反應(yīng)表現(xiàn)碳酸鹽的性質(zhì)和氫離子的性質(zhì)，2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O；【反思與評(píng)價(jià)】（1）NaHCO₃全部分解時(shí)，試管Ⅰ中殘留固體成分為Na₂CO₃，沒(méi)有全部分解時(shí)殘留固體成分為Na₂CO₃、NaHCO₃；（2）NaHCO₃溶液與 CaCl₂ 溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，生成的CO₂ 量較少，CO₂溶于水，因此沒(méi)有氣泡；（3）結(jié)合資料提示，設(shè)計(jì)如下方案：①各取少量0.1%的NaHCO₃和 Na₂CO₃加入等質(zhì)量的5%的CaCl₂溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為 NaHCO₃，若觀察到渾濁則為Na₂CO₃
②各取少量 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃固體于實(shí)驗(yàn)2裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 NaHCO₃，若觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，固體為 Na₂CO₃。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式