【題目】人類的生活、生產離不開金屬。大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源,人類每年提取量較大的金屬是鐵、鋁、銅。
(1)根據鐵在元素周期表中的信息(如圖一),下列說法正確的是____。
A.方框內的數值即核內中子數為 26
B.鐵的相對原子質量為 55.85g
C.鐵元素在化學反應中易失去電子
D.鐵離子的符號為 Fe2+
(2)防止鐵制品銹蝕的措施有______(填一條)
(3)如圖二所示是實驗室用 CO 還原氧化鐵的反應,玻璃管內的現(xiàn)象是_____,右端酒精燈的作用的是____。
(4)請你設計簡單的實驗,證明鋅、鐵、銅的活動性順序,寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實現(xiàn)結論 |
________ | _______ | _______ |
(5)黃銅是銅鋅合金,為測定某黃銅樣品中銅的含量,取該黃銅樣品 10g,放入足量稀鹽酸中充分反應后,收集到 0.2g 氫氣,請計算黃銅樣品中銅的質量分數_______。(寫出解題步驟)
【答案】C 在鐵制品表面涂抹油漆(合理即可) 紅色固體變黑 處理尾氣 分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中,將鐵絲分別浸入兩溶液中,觀察現(xiàn)象 浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色;浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化 金屬活動性順序: Zn>Fe>Cu 35%
【解析】
(1)A、方框內的數值即核內質子數為 26,故不符合題意;
B、鐵的相對原子質量為 55.85,故不符合題意;
C、鐵元素是金屬元素,最外層電子數小于4,在化學反應中易失去電子,故符合題意;
D、鐵離子的符號為Fe3+,故不符合題意
(2) 防止鐵制品銹蝕的措施有在鐵制品表面涂抹油漆或烤瓷等(合理即可);
(3) 如圖二所示是實驗室用CO還原氧化鐵的反應,玻璃管內的現(xiàn)象是紅色固體變黑;
右端酒精燈的作用的是處理尾氣;
(4) 分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中,將鐵絲分別浸入兩溶液中,觀察現(xiàn)象(或分別取少量硫酸亞鐵溶液于兩支試管中,分別將銅絲、鋅粒浸入兩溶液中,觀察現(xiàn)象);
浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色;浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化(銅絲浸入硫酸亞鐵中無明顯變化,鋅粒浸入硫酸亞鐵溶液中溶液由淺綠色變?yōu)闊o色);
金屬活動性順序:Zn>Fe>Cu;
(5)解:設黃銅中鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Cu%=X100%=35%
答:黃銅樣品中銅的質量分數為35%
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【題目】將15.8 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣,加熱到不再產生氣體為止。請回答:
(1)反應后剩余固體物質的質量________高錳酸鉀的質量。(填“大于”“小于”“等于”)。推斷的依據是__________________。
(2)剩余固體物質中含有的物質是________,各是________克?
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【題目】為了消除碘缺乏病,我國政府規(guī)定某些地區(qū)居民的食用鹽中必須加碘。下圖為某鹽業(yè)總公司生產的加碘鹽部分標簽,請根據圖中標簽回答問題:
(1)碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為___________。
(2)碘酸鉀的相對分子質量為__________________。
(3)從“食用方法”推測,碘酸鉀的一種化學性質是___________________。
(4)為確保碘鹽中碘的最低含量,1kg碘鹽中至少應加入碘酸鉀_________________mg(精確到0.1)。
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【題目】如圖是初中化學課本中的兩個演示實驗,請回答下列問題。
(1)如圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗。實驗現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒,_____,放出熱量,生成黑色固體,集氣瓶中水的作用是____。
(2)如圖是“探究可燃物燃燒條件”的實驗。觀察到銅片上白磷燃燒、紅磷不燃燒,由此可知:可燃物燃燒的條件之一是________,熱水中白磷不燃燒的原因是___________,要使其燃燒的方法是_________。
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【題目】生命的孕育和維系需要水,人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水。
(1)“水”是由_____(填序號)構成的。
a.分子 b.原子 c.離子
(2)“開源節(jié)流”是我國傳統(tǒng)智慧的傳承。寫出一個基本反應類型為化合反應且可以制取水的化學方程式____,生活中的節(jié)水措施有______(填一條)。
(3)茶杯中常見的不銹鋼濾網,可將漂浮的茶葉和茶水分開,這是運用了_____原理, 但是不能用該方法將硬水軟化,生活中可用__的方法降低水的硬度。
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【題目】如圖是某興趣小組設計的四個實驗裝置,其中實驗能夠成功的是( 。
A. 測定二氧化錳對反應速率的影響
B. 探究燃燒的條件
C. 測定空氣中氧氣的含量
D. 探究二氧化碳是否與水反應
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【題目】加熱27.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物,待完全反應后,將剩余固體物質完全冷卻后稱其質量為17.9g,求:
(1)可制得氧氣多少克______?
(2)剩余固體物質中含有哪些物質_______?它們的質量各是多少_______?
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【題目】鐵在日常生活中有著重要作用。請回答:
(1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和______(填名稱)發(fā)生反應的結果,生活中可以采用______(寫一種方法即可)的方法防止鐵制品生銹。
(2)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。該反應的化學方程式為:______,該反應屬于______反應(填基本反應類型)。
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【題目】一定條件下,一密閉容器內發(fā)生某反應,測得反應前后各物質質量如表所示。下列說法正確的是
物質質量/g | CO2 | O2 | H2O | R |
反應前 | 1 | 40 | 11 | 4 |
反應后 | X | 24 | 20 | 0 |
A. 該反應屬于置換反應
B. X的值為11
C. R是由碳、氫兩種元素組成的化合物
D. R是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物
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