17．生活中常用的清洗劑．
名稱潔廁靈爐具清潔劑高效去污粉消毒液
產(chǎn)品
樣式
有效成分鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉NaCl和NaClO
（1）若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生如圖所示的化學反應(yīng)．該反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O，圖中a微粒的微觀示意圖為H2O．
（2）高效去污粉中加入足量的潔廁靈，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
（3）消毒液成分中，NaClO中 Cl元素的化合價為+1價．工業(yè)上將氯氣（Cl2）通入燒堿溶液中可制取消毒液，該反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+Cl2 ═NaCl+NaClO+H2O．

分析 （1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)離子反應(yīng)原理知生成物氯化鈉以氯離子和鈉離子形式存在，水主要以水分子存在分析a；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零的原則，計算出NaClO中Cl的化合價為+1價；根據(jù)方程式書寫的原理寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）將潔廁靈與爐具清潔劑混合是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)原理知生成物氯化鈉以氯離子和鈉離子形式存在，水主要以水分子存在，因此a微粒是水分子，符號為：H2O；
故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；H2O；    
（2）高效去污粉中加入足量的潔廁靈是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零的原則，計算出NaClO中Cl的化合價為+1價，而氯化鈉中Cl的化合價為-1價；
工業(yè)上將氯氣（Cl2）通入燒堿溶液中可制取消毒液，成分為NaCl和NaClO，根據(jù)元素守恒可知生成物中還有水，因此反應(yīng)的方程式為：2NaOH+Cl2 ═NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：NaClO；   2NaOH+Cl2 ═NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學生運用化學知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的說法正確的是（　　）
A．一種原子只能構(gòu)成一種分子
B．質(zhì)子數(shù)相等的粒子一定屬于同種元素
C．原子得失電子形成離子時，其電子層數(shù)可能有變化
D．同種元素的粒子，其核外電子數(shù)一定相同

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表中1-3周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖和37號元素銣（元素符號為Rb）的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）在第二周期中，各元素原子結(jié)構(gòu)的共同點是電子層數(shù)都是2；
（2）6-11號元素中屬于金屬元素的有鈉（填元素名稱）；
（3）給出的表中與氯（Cl）元素化學性質(zhì)相似的元素是氟元素；
（4）第三周期元素中，核外電子排布與Ar相同的離子符號Cl-（寫一個）；
（5）銣在元素周期表中位于第5周期，寫出銣的氧化物的化學式Rb2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖1所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分溶液作為待測液進行如下探究．

I．請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對本實驗的影響．
【探究活動一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
向待測液中滴加幾滴酚酞試液酚酞試液變紅色待測液呈堿性，說明含有氫氧化鈉．
【探究活動二】測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用滴定管【帶有刻度并可逐滴加入液體的一種儀器】逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.811
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.02.4
（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)，計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量，應(yīng)選用稀鹽酸的體積為9.8mL．還缺少的一個數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙組同學按如圖2所示的實驗步驟進行實驗．
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為16%（寫出計算過程）．
（6）若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．空氣中體積分數(shù)含量最小的氣體是（　�。�
A．氧氣B．二氧化碳C．氮氣D．稀有氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．“84”消毒液和氯氣（Cl2）是生產(chǎn)、生活中常用的消毒劑．
（1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），NaClO中Cl的化合價為+1．
（2）Cl2的實驗室制法為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為MnCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．A-G為初中化學常見物質(zhì)，它們由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe中的元素組成．
（1）從以上元素中自由選取元素，組成三種物質(zhì)，并將三種物質(zhì)排序，使相鄰兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反應(yīng)HCl、Na2CO3、Ca（OH）2．（按順序?qū)懟瘜W式）
（2）單質(zhì)A及其氧化物B分別可以和溶液C反應(yīng)，分別生成淺綠色溶液和黃色溶液．寫出B與C溶液反應(yīng)的化學方程式Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3．
（3）D是一種堿，常用來中和含C的廢水，反應(yīng)的方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（4）E、F均為液體，且組成元素相同，E在一定條件下可生成F，E的化學式為H2O2．
（5）G用于造紙、紡織等生產(chǎn)．取G溶液與一定量的C混合后，向其中加入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，則溶液中的溶質(zhì)組成為NaOH和NaCl或Na2CO3和NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，濾液，向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，則濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4（填化學式），濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述，不正確的是（　�。�
A．在點燃的條件下，硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
B．鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成無色
C．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙
D．銅與稀硫酸反應(yīng)速率較慢，產(chǎn)生少量氣泡

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