Question

某課外活動小組為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B跟質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)：生成氫氣的質(zhì)量與反應時間有下圖所示關系．分析圖象得到的以下結論中，不合理的是

1. A.
   反應得到氫氣的質(zhì)量相等
2. B.
   反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)A＞B
3. C.
   兩種金屬的活動順序A＞B
4. D.
   稀硫酸已完全反應，兩種金屬可能有剩余

Answer 1

B
分析：通過圖象可知金屬A、B與酸反應的速率（A上升幅度較大故反應速率較快、B反應速率較慢）因金屬性越強反應速率越快，由此可推出金屬活動性順序：A＞B；并結合一種物質(zhì)過量則另一種反應物一定完全反應，可推出金屬和酸的用量問題．
解答：A、由圖象可知最終金屬A和金屬B生成的氫氣質(zhì)量相等．故A合理．
B、參加反應的稀硫酸的質(zhì)量和生成的稀硫酸的質(zhì)量是相等的，故決定溶液質(zhì)量分數(shù)的是參加反應的金屬A、B的質(zhì)量，而參加反應的金屬A、B的質(zhì)量無法確定，故不能斷定溶液質(zhì)量分數(shù)A＞B；故不合理
C、金屬的活動性越強，反應越快，所以金屬的活動性：A＞B．故C合理．
D、酸完全反應，金屬應該足量，所以兩種金屬可能有剩余；故D合理．
故選B．
點評：此題綜合性較強，不僅需要根據(jù)圖象和題意分析出直接信息，還需要根據(jù)計算得出用量問題．