Question

小西在老師的實(shí)驗(yàn)桌上發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，瓶塞未蓋上，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、或是氫氧化鈣中的一種．
（1）小西查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

 

．
（2）小西取少量樣品于試管中，滴加

 

試液，試液變紅色，該溶液不可能是氯化鈉．
（3）通過實(shí)驗(yàn)，確定瓶中物質(zhì)后，小西還判斷出瓶中所裝的溶液可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（4）圍繞此瓶溶液是否變質(zhì)的問題，小西利用實(shí)驗(yàn)室的試劑展開了探究活動(dòng)．
①取少量溶液，滴加某種試劑，有氣泡產(chǎn)生，由此證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)．你認(rèn)為小西所加的試劑是

 

②欲證明變質(zhì)后的溶液中所含溶質(zhì)的情況，請(qǐng)你幫助小西完成以下探究方案：

探究目的	探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象
	①：取少量溶液于試管中，滴加足量的   試劑	有白色沉淀生成
證明溶液中尚存氫氧化鈉	②：向?qū)嶒?yàn)①所得溶液中滴加   試液

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅色進(jìn)行解答；
（3）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
（4）檢驗(yàn)氫氧化鈉和碳酸鈉，采用的是氯化鈣溶液或稀鹽酸等能于碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀或產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可．

解答：解：解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.18g

100g

×100%＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故不可能是氫氧化鈣．
（2）對(duì)氫氧化鈉、氯化鈉溶液，只有氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，氯化鈉不能使任何物質(zhì)變色，故不可能是氯化鈉．
（3）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
（4）①溶液已經(jīng)變質(zhì)說明含有碳酸鈉，碳酸鈉遇到稀鹽酸會(huì)生成氣體二氧化碳；
②變質(zhì)后溶液中溶質(zhì)一定會(huì)含有碳酸鈉，可能會(huì)有未變質(zhì)的氫氧化鈉，欲證明碳酸鈉存在，可以向溶液中滴加足量氯化鈣溶液（為防止對(duì)下面實(shí)驗(yàn)造成影響不能加氫氧化鈣），現(xiàn)象是生成白色沉淀；
欲證明氫氧化鈉的存在，可向上述除去沉淀的濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅色則氫氧化鈉一定存在．
故答案為：（1）常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液；
（2）酚酞；
（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（4）①稀鹽酸；  ②證明溶液中存在碳酸鈉，氯化鈣溶液，酚酞，變紅色．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，可采取“利用測(cè)定結(jié)果進(jìn)行先排除，最后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)”的思路確定未知溶液，解題的關(guān)鍵是熟練掌握氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質(zhì)．