Question

（2011?楊浦區(qū)一模）科學(xué)家最近在-100℃的低溫下臺成一種化合物X．此分子的模型如圖，其中每個●代表一個碳原子，每個O代表一個氫原子．下列說法中不正確的是（　�。�

A．該分子的相對分子質(zhì)量為64

B．該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.75%

C．該分子的分子式為C₅H₄

D．等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多

Answer 1

分析：根據(jù)微觀模型圖可知：該分子的化學(xué)式（分子式）C₅H₄，并依據(jù)相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和計算其相對分子質(zhì)量，根據(jù)某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，并寫出反應(yīng)方程式，計算等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣的量的關(guān)系．

解答：解：A、根據(jù)微觀模型圖可知：該分子的化學(xué)式（分子式）是C₅H₄，其相對分子質(zhì)量=12×5+1×4=64，正確；
B、C₅H₄中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12×5

64

×100%=93.75%，正確；
C、根據(jù)微觀模型圖可知：該分子的分子式是C₅H₄，正確；
D、該物質(zhì)燃燒的方程式為：C₅H₄+6O₂

點燃  .

5CO₂+2H₂O，甲烷燃燒的方程式是：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂0，可知：
                           64  6×32                                  16  2×32
假設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量均為64g，則該物質(zhì)消耗氧氣的質(zhì)量是6×32g，甲烷消耗氧氣的質(zhì)量是8×32g，甲烷消耗的氧氣更多，故錯誤；
故選D

點評：根據(jù)物質(zhì)的分子的模型圖，可判斷分子的構(gòu)成，并利用分子的構(gòu)成確定物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計算，解題時可用排除法，先判斷計算量較小的，再看計算量較大的．