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【題目】廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體�；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗：(已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；金、銀不發(fā)生類似反應)

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是___，從而加快反應速率；

(2)步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，其它溶質的化學式為____；

(3)步驟②中的實驗現象是：固體部分溶解，_____；

(4)步驟③得到的濾渣的成分是_____。

【答案】增大反應物接觸面積 Al2(SO4)3、FeSO4 溶液由無色變?yōu)樗{色 Fe、Cu

【解析】

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率．故填：增大反應物接觸面積，加快反應速率；
（2）步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應生成的硫酸鋁和硫酸亞鐵．故填：Al2(SO4)3、FeSO4；
（3）步驟②中銅和過氧化氫、硫酸反應生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無色變成藍色．故填：溶液由無色變成藍色；

（4）步驟③中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵過量，故填：Fe、Cu。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】清理實驗室時，發(fā)現如下三個內壁都有白色固體的細口瓶，曾經裝過標簽標示的溶液。現要清洗這些細口瓶，請回答問題。

(1)只用水不能清洗干凈的細口瓶是____(填字母)，形成這種固體的化學反應的方程式為____。

(2)最后用稀鹽酸和水將三個細口瓶洗凈，洗后液體倒入一個干凈的容器中，得到澄清無色溶液，其中一定含有的溶質是______。

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【題目】“潔廁靈”是家庭除垢的好幫手，其成分中含有鹽酸．小明想測定“潔廁靈”中鹽酸溶質的質量分數，取“潔廁靈”樣品20g，在實驗室用pH試紙和配制好的10%氫氧化鈉溶液進行實驗（假設其他物質不與氫氧化鈉溶液反應），實驗數據記錄見下表．請計算“潔廁靈”中鹽酸溶質的質量分數．_____

加入氫氧化鈉溶液的質量/g

0

8

樣品的pH

1

7

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【題目】在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中滴有石蕊溶液，現往這四只燒杯中不斷加入下列物質直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質是（ ）

A.B.C.D.

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【題目】回答下列與金屬有關的問題。

(1)在生鐵和四氧化三鐵中，屬于合金的是_____；

(2)在煉鐵反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，發(fā)生氧化反應的物質是_____；

(3)僅利用鋁絲、銅絲、硝酸銀溶液來驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序時，應先把足量的____絲放入少量的硝酸銀溶液中，待充分反應后再放入另一種金屬絲。

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【題目】科學家采用“組合轉化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如圖所示下列說法不正確的是

A.參加反應的兩種分子的個數比是1:4B.反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變

C.反應前后原子種類、原子數目均沒有改變D.乙烯的化學式為C2H4

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【題目】實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，請根據下列實驗要求回答相關問題：

（活動與探究一）下圖所示是用對比實驗方法探究二氧化碳的性質。

實驗一

實驗二

實驗一：振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C。其中B瓶石灰水變渾濁，此反應的化學方程式為____________________；對比A瓶與____（選填“B”或“C”）瓶的塑料瓶變癟的程度，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。

實驗二：觀察到C裝置中發(fā)生的現象是：干燥的藍色石蕊試紙______，濕潤的藍色石蕊試紙_______；此實驗可證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，此反應的化學方程式是_______________________。

（活動與探究二）下圖所示是用控制變量法探究影響物質溶解性的因素。

實驗三

實驗四

實驗三：該實驗的目的是探究____________對硝酸鉀溶解性的影響。

實驗四：觀察到的現象為氯化鈉溶解于水中，不能溶解于酒精中。該實驗的目的是探究__________________。（活動與探究三）下圖所示是定量測定空氣中氧氣的含量。

實驗五

裝置一

裝置二

實驗五：①裝置一和裝置二中氣球的位置不同，裝置一設計優(yōu)于裝置二的理由：_____________________________。

②根據下表提供的實驗數據，回答問題：

硬質玻璃管的容積

反應前注射器中氣體體積

反應后注射器中氣體體積

實驗測得空氣中

氧氣的體積分數

30mL

20 mL

12 mL

______%（填寫數值）

③定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在少量氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果______（選填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。

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【題目】甲、乙、丙是初中常見的物質，它們經一步反應的轉化關系如圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去。

(1)若甲、乙丙都為氧化物且甲為黑色粉末，則丙轉化為乙的反應方程式為____。

(2)若反應皆為復分解反應，甲為常見的酸，甲、乙、丙含一種相同的元素，乙為相對分子質量最小的氧化物，則丙生成乙的化學方程式為____(寫出一個即可，不同)。

(3)若甲為白色難溶性鹽，且相對分子質量為100，甲、乙、丙含有相同的金屬元素，則甲生成乙的化學方程式為____。

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【題目】“煤化工”是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。請回答下列問題：

（1）煤的加工產品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。下列說法正確的是 （填序號）。

a．煤是復雜的混合物，主要含碳元素

b．煤加工成焦炭的變化屬于物理變化

c．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質

（2）以煤、空氣、水為原料還可以合成氨（NH3）。主要生產流程如下：

設備1中主要反應：① C + O2CO2； ② C + H2OCO + H2。為了保持爐溫，提高H2的產量，需要交替通入空氣和水蒸氣。

判斷：設備1中反應② （填“放出”或“吸收”）熱量。設備2中發(fā)生反應的化學方程式是 。

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