Question

生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水）．回答下列問題：

（1）當?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為　5　時，反應恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量 是　　．

（2）計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留0.1%，下同）．

（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（溫馨提示：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）從圖示可得硫酸的質(zhì)量，氣體的質(zhì)量； （2）根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式，已知氫氣的質(zhì)量為0.2g，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)； （3）根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式，已知氫氣的質(zhì)量為0.2g，能夠計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：（1）鐵完全反應用去硫酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是50g，生成氣體的質(zhì)量是0.2g；故填：50g；0.2g； 設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 56   98       2 x    y       0.2g ，x=5.6g （2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：×100%=98.3%； 答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.3%； （3）解得y=9.8g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=19.6%； 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．