Question

有一種由碳酸鈉和氫氧化鈉組成的混合物，今取出m克與245克10%的稀硫酸恰好完全反應，生成8.8克二氧化碳；若取相同質(zhì)量的該混合物配成405.2克溶液后，與一定質(zhì)量的熟石灰恰好完全反應，求：
（1）m的值是多少？
（2）405.2克該混合物的溶液與熟石灰反應后所得的溶液的百分比濃度是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：依據(jù)物質(zhì)之間的反應分析，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和方程式可以求出混合物中含有碳酸鈉的質(zhì)量，與碳酸鈉反應掉硫酸的質(zhì)量，再有硫酸的質(zhì)量可求出與氫氧化鈉反應的硫酸的質(zhì)量，就可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，以此為突破口對該問題進行分析探討即可．

解答：解：
（1）設M克混合物中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應掉硫酸的質(zhì)量是y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98         44
 x      y         8.8g

106

x

=

98

y

=

44

8.8g

解得：x=21.2g  y=19.6g
則245g 10%的稀硫酸中與氫氧化鈉反應的硫酸的質(zhì)量為：245g×10%-19.6g=4.9g
設混合物中氫氧化鈉質(zhì)量為Z，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98   
Z      4.9g  

80

z

=

98

4.9g

z═4g
M=21.2g+4g=25.2g
（2）設21.2g的碳酸鈉與質(zhì)量為n的氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量p，氫氧化鈉的質(zhì)量為q
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106     74        80   100
21.2g    n         q     p

106

21.2g

=

74

n

=

80

q

=

100

p

n=14.8g    q=16g   p=20g
405.2g該混合物溶液與熟石灰反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

4g+16g

405.2g+14.8g-20g

×100%=5%
答案：（1）M值是25.2g；（2）405.2g該混合物溶液與熟石灰反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%

點評：此題是一道依據(jù)方程式進行的化學計算綜合題，解題時要審清題意：一是稀硫酸既與碳酸鈉反應，又與氫氧化鈉反應；二是反應后所得溶液的溶質(zhì)來自兩部分，一部分是原混合物中含有的，另一部分是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成的．