Question

11．工業(yè)純堿中常含有食鹽．某化工廠為了測定一-批純堿中 Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下分析實驗：取純堿樣品．置子燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發(fā)生氣泡為止． 有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．

物質(zhì)	樣品質(zhì)量	水的質(zhì)量	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	22	50	146	209.2

求：（1）反應(yīng)結(jié)東時共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）純堿樣中 Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到 0.1%，下同）
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉、稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g+50g+146g-209.2g=8.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，鹽酸質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73         44
x        y         8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
 x=21.2g
y=14.6g
所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{22g}$×100%=96.4%；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%．
故答案為：（1）8.8g；
（2）96.4%；
（3）10%．

點評 只要看清反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是因為生成了二氧化碳減輕的即可根據(jù)反應(yīng)的化學方程式解答該題，溶液和化學反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．