市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69．8 g。  求：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
④反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

①0．2g     ②67．5%   ③19．6%       ④28．6%

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以根據(jù)質(zhì)量差可直接求出氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69．8g=0．2g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系算出鋅的質(zhì)量，自然就可以求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，同樣方程式中可以找出硫酸與氫氣的質(zhì)量關(guān)系、生成的硫酸鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可分別算出硫酸、硫酸鋅的質(zhì)量
解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鋅質(zhì)量為z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
65    98     161     2
x     y       z      0．2g
②65：2=x：0．2g    ∴x=6．5g   該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=（20g-6．5g）/20g×100%=67．5%
③98：2=y：0．2g   ∴y=9．8g   稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9．8g/50g×100%=19．6%
④161：2=z：0．2g   ∴z=16．1g 又因為反應(yīng)后溶液質(zhì)量=6．5g+50g-0．2g=56．3g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=16．1g/56．3g×100%=28．6%
考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取10g該待測液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
（2）a點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________。
（3）計算待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。
(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的          污染。秸稈的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為        (用最簡整數(shù)比表示)。
(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是           。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1．6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用化學(xué)反應(yīng)2N2H4+N2O43X+4H2O為動力來源．
（1）上述化學(xué)反應(yīng)中X的化學(xué)式是　_________　；
（2）請計算320g N2H4完全燃燒時消耗N2O4的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3__________＋4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。
（2）請計算9．6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質(zhì)量為       g。
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

在燒杯里加入6g質(zhì)量的石灰石和44g質(zhì)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后燒杯里剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47．8g，（反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­）
（1）根據(jù)                定律，生成CO2氣體的質(zhì)量      ；
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100 t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量(廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。試計算：向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)。將實驗所得數(shù)據(jù)繪制成如圖所示圖像。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。

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