某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物（假設其他成分均不含鐵元素和氧元素）。經(jīng)

測定，該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%，鐵礦石中氧元素的含量為24%。

（1）這種鐵的氧化物的化學式是          。

（2）若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵，1 t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質量是

多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后1位）

 ① Fe2O3 （1分）

     ②參考解題過程如下，其他解題過程合理、答案正確得分。

［解］鐵礦石中Fe2O3的質量= = 0.8 t       （1分）

設：生鐵的質量為x

 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

160                112

0.8 t                96% x

      =

x= 0.6 t                   （1分）

答：生成含鐵96%的生鐵的質量為0.6 t。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某鐵礦石的主要成分是Fe2O3，是冶煉金屬鐵的原料．某興趣小組想測定該鐵礦石中鐵的含量，利用氫氣來還原Fe2O3，設計了如下實驗方案（注：鐵礦石中的雜質在高溫下不分解，也不參加反應）．
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（1）如果用鋅粒與濃鹽酸來制取氫氣，可以選擇圖（一）
 
（填序號）發(fā)生裝置；裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和
 
（填儀器名稱）．
（2）制得的氫氣常含有少量水蒸氣和HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過④和⑤裝置，則裝置按導管字母連接的順序是：發(fā)生裝置→
 
→
 
→
 
→
 
→收集裝置．
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（3）若要檢驗氫氣中的雜質HCl，可把
 
裝置．中的試劑換成
 
，實驗中觀察到的現(xiàn)象是試劑變成了紅色．
（4）圖（一）中的③裝置是一個用排空氣法收集氫氣的裝置，由集氣瓶和導管組成，請你在方框內(nèi)畫出該裝置．
（5）圖（二）是氫氣與鐵礦石樣品反應的裝置，在加熱反應之前要先通入一段時間的氫氣，原因是
 
；而在反應結束時先要停止加熱，一段時間后再停止通入氫氣，原因是
 
．
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（6）已知參加反應的鐵礦石樣品的質量為m1g，完全反應后剩余固體質量為m2g，裝置⑦增加的質量為m3g，裝置⑧增加的質量為m4g．（假設每一步都進行完全）若要計算鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數(shù)，下面可計算到結果的數(shù)據(jù)組合有
 
．（填字母）
Am1g與m2g      B、m1g與m3g      C、m1g與m4g      D、m2g與m4g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?塘沽區(qū)二模）某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物（假設其他成分均不含鐵元素和氧元素）．經(jīng)測定，該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%，鐵礦石中氧元素的含量為24%．
（1）這種鐵的氧化物的化學式是
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵，1t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后1位）

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年北京市海淀區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（3分）某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物（假設其他成分均不含鐵元素和氧元素）。經(jīng)測定，該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%，鐵礦石中氧元素的含量為24%。

（1）這種鐵的氧化物的化學式是         。

（2）若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵，1 t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質量是

多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后1位）

 

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省泰州市民興實驗中學中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

某鐵礦石的主要成分是Fe2O3，是冶煉金屬鐵的原料．某興趣小組想測定該鐵礦石中鐵的含量，利用氫氣來還原Fe2O3，設計了如下實驗方案（注：鐵礦石中的雜質在高溫下不分解，也不參加反應）．

（1）如果用鋅粒與濃鹽酸來制取氫氣，可以選擇圖㈠______（填序號）發(fā)生裝置；裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和______（填儀器名稱）．
（2）制得的氫氣常含有少量水蒸氣和HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過④和⑤裝置，則裝置按導管字母連接的順序是：發(fā)生裝置→______→______→______→______→收集裝置．

（3）若要檢驗氫氣中的雜質HCl，可把______裝置．中的試劑換成______，實驗中觀察到的現(xiàn)象是試劑變成了紅色．
（4）圖㈠中的③裝置是一個用排空氣法收集氫氣的裝置，由集氣瓶和導管組成，請你在方框內(nèi)畫出該裝置．
（5）圖㈡是氫氣與鐵礦石樣品反應的裝置，在加熱反應之前要先通入一段時間的氫氣，原因是______；而在反應結束時先要停止加熱，一段時間后再停止通入氫氣，原因是______．

（6）已知參加反應的鐵礦石樣品的質量為m1g，完全反應后剩余固體質量為m2g，裝置⑦增加的質量為m3g，裝置⑧增加的質量為m4g．（假設每一步都進行完全）若要計算鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數(shù)，下面可計算到結果的數(shù)據(jù)組合有______．（填字母）
Am1g與m2g      B、m1g與m3g      C、m1g與m4g      D、m2g與m4g．

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科目：初中化學 來源：2009年廣東省佛山市禪城區(qū)中考化學科研試卷（二）（解析版） 題型：解答題

某鐵礦石的主要成分是Fe2O3，是冶煉金屬鐵的原料．某興趣小組想測定該鐵礦石中鐵的含量，利用氫氣來還原Fe2O3，設計了如下實驗方案（注：鐵礦石中的雜質在高溫下不分解，也不參加反應）．

（1）如果用鋅粒與濃鹽酸來制取氫氣，可以選擇圖㈠______（填序號）發(fā)生裝置；裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和______（填儀器名稱）．
（2）制得的氫氣常含有少量水蒸氣和HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過④和⑤裝置，則裝置按導管字母連接的順序是：發(fā)生裝置→______→______→______→______→收集裝置．

（3）若要檢驗氫氣中的雜質HCl，可把______裝置．中的試劑換成______，實驗中觀察到的現(xiàn)象是試劑變成了紅色．
（4）圖㈠中的③裝置是一個用排空氣法收集氫氣的裝置，由集氣瓶和導管組成，請你在方框內(nèi)畫出該裝置．
（5）圖㈡是氫氣與鐵礦石樣品反應的裝置，在加熱反應之前要先通入一段時間的氫氣，原因是______；而在反應結束時先要停止加熱，一段時間后再停止通入氫氣，原因是______．

（6）已知參加反應的鐵礦石樣品的質量為m1g，完全反應后剩余固體質量為m2g，裝置⑦增加的質量為m3g，裝置⑧增加的質量為m4g．（假設每一步都進行完全）若要計算鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數(shù)，下面可計算到結果的數(shù)據(jù)組合有______．（填字母）
Am1g與m2g      B、m1g與m3g      C、m1g與m4g      D、m2g與m4g．

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