計(jì)算相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧元素的質(zhì)量比．

 

答案：
解析：

剖析：本題已知兩物質(zhì)質(zhì)量相等，求元素質(zhì)量比．

解法一：設(shè)兩物質(zhì)的質(zhì)量為a，所以，二氧化硫中氧元素質(zhì)量=a××100%=a××100%=50%a

三氧化硫中氧元素質(zhì)量=a××100%=a××100%=60%a

SO2與SO3中氧元素的質(zhì)量比=50%a∶60%a=5∶6

解法二：SO2的相對(duì)分子質(zhì)量=64，SO3的相對(duì)分子質(zhì)量=80，當(dāng)SO2與SO3分子個(gè)數(shù)比為80∶64時(shí)，兩物質(zhì)質(zhì)量相等．此時(shí)，SO2與SO3中氧元素質(zhì)量比為80×2∶64×3=5∶6

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，甲、乙兩同學(xué)分別采取了以下方法：
（1）甲同學(xué)的方法（實(shí)驗(yàn)法）．
將15.8g高錳酸鉀充分加熱，測(cè)得生成氧氣的體積為1300mL．
（2）乙同學(xué)的方法（計(jì)算法）
解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=數(shù)學(xué)公式×100%
=數(shù)學(xué)公式
=40.5%
生成氧氣的質(zhì)量為：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
請(qǐng)回答：
（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)制得的氧氣，約相當(dāng)于相同條件下________mL空氣中所含的氧氣．（精確到l mL）
（2）經(jīng)過討論，大家認(rèn)為乙的計(jì)算方法明顯錯(cuò)誤，本題不能采用該方法計(jì)算氧氣質(zhì)量的理由是________．（填字母）
A．高錳酸鉀中含氧元素　B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素　C．氧氣中含氧元素
（3）請(qǐng)用正確的方法計(jì)算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣的體積是多少毫升？（已知在實(shí)驗(yàn)條件下，氧氣的密度為1.4g/L．結(jié)果精確到l mL．）
（4）若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)錯(cuò)誤，則甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比理論值偏大的原因可能是________（說出一點(diǎn)即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

如圖1所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器名稱：a______；b______．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______（填裝置的字母代號(hào)），化學(xué)方程式是______，用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為______．
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式是______，若將E裝置中收集的氫氣排出，應(yīng)從______（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對(duì)于裝置B在操作方面的優(yōu)勢(shì)為______．
A．可以隨時(shí)加液　　　B．可以控制反應(yīng)速率　　C．可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
同學(xué)們對(duì)美術(shù)組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實(shí)驗(yàn)一]探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
（5）甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
甲乙
實(shí)驗(yàn)過程
現(xiàn)象試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序?yàn)椋?br/>①＞②＞③．
分析結(jié)論Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)①②可知，______，化學(xué)反應(yīng)的速度越快；
Ⅲ對(duì)比甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可知，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越______．
Ⅳ乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是______ 和______．
[拓展實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）甲組同學(xué)的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積，再換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖2（Ⅱ）用于測(cè)量CO2的體積．
①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：裝置2（I）氣密性______（選填“良好”或“漏氣”）
②圖2（Ⅱ）裝置中油層的作用是______；
③反應(yīng)停止后，______（填序號(hào)）可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同，此時(shí)排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動(dòng)量氣管　　　　 B．上下移動(dòng)量氣管　　　 C．封閉量氣管
（7）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，用電子天平及有關(guān)裝置，得出二氧化碳質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表．（其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）
第一份第二份第三份第四份
取樣品質(zhì)量（g）6.256.256.256.25
取稀鹽酸的體積（mL）10.020.030.040.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）0.881.762.20m
通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題：
①在第1份樣品的實(shí)驗(yàn)中，______完全反應(yīng)了．
②m為______
③石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
④請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對(duì)象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測(cè)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時(shí)，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時(shí)，丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)展開了討論，對(duì)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請(qǐng)寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時(shí)參與反應(yīng)的離子：______．

（2）乙同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對(duì)CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到______現(xiàn)象來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是______；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱______分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時(shí)，丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過______方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的______溶液．
（二）實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們?cè)谔骄康膯栴}是氫氧化鈣能否與______（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達(dá)與交流】：①陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理______ （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是______；
②為科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對(duì)B試管中反應(yīng)后過濾得到的無(wú)色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究．陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗(yàn)證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告：
　　實(shí)驗(yàn)內(nèi)容　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試　 管中，向其中____________嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
______
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中____________
【反思與評(píng)價(jià)】：通過上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請(qǐng)你對(duì)B試管中濾液的處理提出可行的建議______
（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來(lái)判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=______．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計(jì)算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？______（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═______（用含b、c的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學(xué)習(xí)方法可以取得事半功倍的效果．請(qǐng)用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)請(qǐng)按要求填寫下表橫線上（填寫物質(zhì)的化學(xué)式或分類標(biāo)準(zhǔn)）（分類標(biāo)準(zhǔn)包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O　　　　　　　　 B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3　　　D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
ABCD
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物______鹽______
不屬于該類別的物質(zhì)______Cu______H2O
（2）對(duì)比法：
A．通過對(duì)CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 數(shù)學(xué)公式C6H12O6+6O2兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的對(duì)比，你能得出的結(jié)論是：相同的反應(yīng)物在不同的條件下______．
B．如圖1所示：小海同學(xué)將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請(qǐng)根據(jù)小海同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比得出可燃物燃燒所需的條件之一：______．

（3）歸納演繹法：
某同學(xué)通過對(duì)大量化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測(cè)定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)該同學(xué)得出的結(jié)論可推出：高溫煅燒含有雜質(zhì)的石灰石125g（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為81g，則反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為______ g．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計(jì)算①該石灰石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量）．
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______（填序號(hào)）．
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　　 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑　　　　 C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率______（填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率．
（3）圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少，其原因是：______．
探究二 溫度對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究案______．
探究三 測(cè)定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設(shè)計(jì)圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀．資料2：SO2能和30%雙氧水反應(yīng)被吸收，CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是______（任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為2g，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為______%．
（6）若無(wú)D裝置，所測(cè)定的含碳量將______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案