Question

50g8%的氫氧化鈉溶液與50g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算
（1）反應(yīng)后生成溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，因此根據(jù)使用的氫氧化鈉質(zhì)量可求反應(yīng)后生成溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法求解即可．

解答：解：設(shè)反應(yīng)后生成溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為x 
HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
     40    58.5
   50g×8%   x

40

50g×8%

=

58.5

x

x=5.85g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.85g

50g+50g

×100%=5.85%
答：（1）反應(yīng)后生成溶質(zhì)的質(zhì)量是5.85g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.85%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)已知求未知量，屬基礎(chǔ)性計(jì)算考查題．