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18、亞硫酸鈉（Na2SO3）受熱會分解，它在有H2O存在時容易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉（Na2SO4）．實驗室貯存亞硫酸鈉的試劑瓶極易炸裂，你推測其原因可能是：
①
亞硫酸鈉分解使瓶內壓強增大
；②
亞硫酸鈉消耗了瓶內的氧氣，使大氣壓大于瓶內的氣壓
；
如果試劑瓶在冬天容易炸裂，應是原因
②
（填上述的序號）；如果試劑瓶在夏天容易炸裂，應是原因
①
．
分析：根據題中所給信息，亞硫酸鈉受熱會分解，有H2O存在時容易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，來解答此題．
解答：解：實驗室貯存亞硫酸鈉的試劑瓶極易炸裂，你推測其原因可能是：①亞硫酸鈉受熱分解，有二氧化硫氣體生成，使瓶內壓強增大，試劑瓶炸裂；②亞硫酸鈉在水存在時易與空氣中的氧氣反應，消耗了瓶中的氧氣，使大氣壓大于瓶內氣壓，試劑瓶炸裂；若試劑瓶在冬天容易炸裂，應該是原因②；若在夏天容易炸裂，因為夏天溫度高，應是原因①．
故答案為：
①亞硫酸鈉分解使瓶內壓強增大；②亞硫酸鈉消耗了瓶內的氧氣，使大氣壓大于瓶內的氣壓；
②；①．
點評：本題考查根據信息解決問題的能力，充分理解所給信息是解答此類問題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：
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（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a
 
，b
 
．
（2）寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式：
 
，若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字說明其原因
 
．
（3）在初中實驗室可同時用來制取O2、CO2和H2的發(fā)生裝置是
 
（填字母）．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是
 
且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于
 
，其固體稱作
 
．
（5）實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與濃硫酸反應來制取SO2，同時生成硫酸鈉．已知：SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取SO2的化學方程式為
 
．
②制取SO2的收集裝置不能為
 
（填字母），原因是
 
．
③收集SO2時為了避免SO2對環(huán)境的污染，對SO2的收集裝置作了改進（如圖），請你把集氣瓶內的導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．
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科目：初中化學 來源： 題型：

8、據報道，用于清洗龍蝦的“洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉（Na2SO3）等物質，可能對人體的健康產生危害．Na2SO3中S元素的化合價為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、常溫下二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體，它的密度比空氣大，二氧化硫能使品紅溶液褪色（二氧化碳不能）．實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化硫（Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O）．

（1）現(xiàn)用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀鹽酸制取二氧化硫，你選擇的發(fā)生裝置是
B；
（填“A”或“B”）；用裝置C收集二氧化硫時，導管的下端應放在
b；
（填“a”或“b”）處，其目的是
收集到的氣體更純凈
．
（2）若把適量的二氧化硫氣體通入澄清石灰水，則溶液變渾濁，生成亞硫酸鈣（CaSO3）和水，請寫出該反應的文字表達式：
二氧化硫+氫氧化鈣→亞硫酸鈣+水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．?

[提出問題]這兩瓶試劑分別是什么？?
[查閱資料]
①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體．?
[作出猜想]4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種．
[實施方案]取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗．?
實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的
1
1
號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的
NaCl
NaCl
溶液．?實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
．
實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有
無色無味的氣體產生
無色無味的氣體產生
現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有
刺激性氣味的氣體產生
刺激性氣味的氣體產生
現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液．
[實驗反思]同學們經過分析，認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論

4號溶液是部分變質的NaOH溶液．
25．（5分）某化學興趣小組的同學參照教科書內容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質質量分數為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：
實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖2所示：

請你根據以上信息回答下述問題：
（1）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCl
3
3
g，水
47
47
mL．
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．
（3）粗鹽提純時，操作I的名稱為
過濾
過濾
．
（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是
AB
AB
．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明學習了二氧化碳的性質后，知道了二氧化碳能與水反應生成碳酸，他聯(lián)想到二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨，就產生了疑問，二氧化硫跟水能否也會生成一種酸？小明的學習小組想在實驗室里制取二氧化硫氣體，并探究能否跟水反應．
【查閱資料】
實驗室可用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀鹽酸在常溫下反應制二氧化硫氣體．二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H2SO3）．
【設計方案】
先驗證水能否使紫色石蕊紙花變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色的石蕊紙花變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ兗t，實驗裝置和藥品如圖：（提示：裝置B的作用是干燥二氧化硫氣體，裝置E的作用是吸收多余的二氧化硫氣體）
【進行實驗】

（1）A處應選擇的發(fā)生裝置是
b
b
 （選“a”或“b”）
（2）實驗過程中裝置C內石蕊紙花的顏色始終沒有變化，這說明
二氧化硫不能使干燥的紫色石蕊試紙變色
二氧化硫不能使干燥的紫色石蕊試紙變色
．
（3）裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到紫色石蕊紙花上，未見紙花顏色發(fā)生變化，當有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的紫色石蕊紙花變紅．此現(xiàn)象說明
水不能使干燥的紫色石蕊試紙變色；二氧化硫溶于水生成酸，酸能使干燥的紫色石蕊試紙變紅色
水不能使干燥的紫色石蕊試紙變色；二氧化硫溶于水生成酸，酸能使干燥的紫色石蕊試紙變紅色
 此過程中反應的化學方程式為
SO2+H2O═H2SO3
SO2+H2O═H2SO3
．
【拓展遷移】
（1）試寫出實驗室制取二氧化硫氣體的化學方程式：（與碳酸鈣與鹽酸的化學反應相似）
Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑

（2）亞硫酸鈉（Na2SO3）中S的化合價為
+4
+4
．
（3）SO2的水溶液能跟活潑金屬反應，而使金屬腐蝕，寫出Mg與亞硫酸（H2SO3）反應的化學方程式
Mg+H2SO3═MgSO3+H2↑
Mg+H2SO3═MgSO3+H2↑
．

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