Question

（2013?無錫一模）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　�。�

A．t₁℃時三種物質的飽和溶液升溫到t₃℃所得溶液溶質質量分數(shù)大小關系為A＞B＞C

B．t₂℃時，A、B兩種物質的溶液中所含溶質質量相等

C．t₂℃時20g B溶解于50g水中能形成70溶液

D．若要將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

Answer 1

分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①查某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)和溶解度間的關系：

溶解度

100g+溶解度

×100%．

解答：解：A、從圖中可以看出，t₁℃時三種物質溶解度是C＞B＞A，根據飽和溶液中溶質的質量分數(shù)和溶解度間的關系：

溶解度

100g+溶解度

×100%，則此時三種飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為B＞C＞A；當溫度升高到t₃℃時，A、B溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶液的溶質質量分數(shù)不變，而物質C的溶解度減小，有晶體析出變成t₃℃時的飽和溶液，但由于此時C物質的溶解度小于t₁℃時A物質的溶解度，所以，t₃℃時三種物質的溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為：B＞A＞C；故A錯誤；
B、t₂℃時，A、B兩種物質的溶解度相等，但由于不知道兩種溶液的質量與是否飽和，因此t₂℃時，A、B兩種物質的溶液中所含溶質質量不能比較，故B錯誤；
C、t₂℃時，B的溶解度為30g，故將20gB放入50g水中，充分攪拌后只能溶解15g，將得到溶液的質量為65g，故C錯誤；
D、t₃℃時N點的A溶液是不飽和溶液，M點的A溶液是飽和溶液，因此若要將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故D正確．
故選D．

點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．