Question

硫酸銅溶液常用于農(nóng)業(yè)上制波爾多液．如圖是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產(chǎn)硫酸銅的過程，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題．                                                        

         

（1）反應(yīng)①的基本類型為　　；                                  

（2）③反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　；                                

（3）已知：Cu+2H₂SO₄ （濃）CuSO₄+SO₂↑+2M．則M的化學(xué)式為　　；對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：　　．                                         

Answer 1

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．                                 

【專題】物質(zhì)的制備．                                        

【分析】廢銅料中有鐵和銅，要生產(chǎn)硫酸銅，需將鐵除去，因此可加入足量稀硫酸將鐵除去，銅與硫酸不反應(yīng)，過濾后銅與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．               

【解答】解：廢銅料中有鐵和銅，要生產(chǎn)硫酸銅，需將鐵除去，因此可加入足量稀硫酸將鐵除去，銅與硫酸不反應(yīng)，過濾后銅與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．           

（1）反應(yīng)①為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．                   

（2）反應(yīng)③是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O       

（3）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知，反應(yīng)前氫原子4個(gè)，氧原子8個(gè)，銅原子1個(gè)，硫原子2個(gè)，反應(yīng)后已有銅原子1個(gè)，硫原子2個(gè)，氧原子6個(gè)，因此2M中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，故M的化學(xué)式為H₂O；途徑Ⅰ轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為                                                      

2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；途徑Ⅱ是銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因此對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑Ⅰ沒有二氧化硫產(chǎn)生，無污染                                 

                                                            

故答案為：（1）置換反應(yīng)                                        

（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O                                        

（3）H₂O                無二氧化硫產(chǎn)生，無污染                     

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表，位于氫之前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而位于氫之后的金屬不能與酸發(fā)生反應(yīng)；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．