煤的氣化是提高煤的利用率．減少環(huán)境污染的有效措施．煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O（氣）H2+CO，反應前后，肯定沒有發(fā)生了變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量


  1. A.
    ①④⑥
  2. B.
    ①③⑤⑥
  3. C.
    ①②⑥
  4. D.
    ②③⑤
B
分析：根據(jù)化學方程式和質量守恒定律，對選項逐一分析，即可正確選擇．
解答：①由化學方程式可知，反應前后各元素的原子數(shù)目、種類沒有變化．故①③⑤正確；
②由化學方程式可知，反應前的C和水分子反應生成了氫氣和一氧化碳分子，故分子數(shù)目和物質種類都分數(shù)了變化．故②④不正確；
③由化學方程式可知，反應前后各元素的原子數(shù)目、種類沒有變化，所以物質的總質量也沒有變化．故⑥正確．
故選B．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

8、山西是我國重要的煤炭化工基地．煤的氣化是提高煤炭利用率、減少環(huán)境污染的有效措施．煤的氣化過程發(fā)生了如下化學反應：C+H2O（氣）→H2+CO．該反應屬于（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?越秀區(qū)二模）煤的氣化可以提高煤的利用率、減少環(huán)境污染．煤的氣化過程中發(fā)生的化學反應：C+H2O（氣） 
 高溫 
.
 
 H2+CO，該反應的反應類型是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

煤炭氣化可以提高燃料的利用率，還可以利用所得產(chǎn)品合成新的能源物質．
（1）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．其三步反應如下：
Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ?mol-l
Ⅱ．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-l
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
-163.8KJ/mol
-163.8KJ/mol
．
（2）①以二甲醚、空氣為主要原料，磷酸溶液為電解質溶液，鉑為電極構成燃料電池．寫出該電池中負極上的電極反應式：
CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
②用甲醇一空氣燃料電池作電源，電解氯化鈉溶液，若通電時陽極產(chǎn)生的氣體完全被溶液吸收，則得到含有一種溶質的消毒液，以上電解過程的總反應化學方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
（3）近年來各種自然災害頻發(fā)，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑對環(huán)境進行處理顯得尤為重要．
①Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉化為1molO2和1molH2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是
C
C
．
A．Cl2    B．H2O2    C．ClO2 D．O3
②消毒劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，分解的離子方程式為：HClO2   ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在該反應中，當有1mol ClO2生成時，轉移的電子數(shù)是
NA
NA
．

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科目：初中化學 來源：題網(wǎng)九年級上化學人教版 人教版 題型：020

煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施．煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C＋H2OCO＋H2．反應前后變化的是

A．元素的種類

B．分子的種類

C．原子的數(shù)目

D．物質的總質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列做法不符合“綠色化學”思想的是

A．將工業(yè)廢水直接排放到海洋中

B．生產(chǎn)中盡可能提高能源的利用率

C．生產(chǎn)中盡可能將反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物

D．將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用

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