Question

11.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（　�。�

A．

Cu

B．

Al

C．

Zn

D．

C

Answer 1

分析：

根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣．由于0.4g＜0.44g，說明不純的鐵中所含的雜質能與稀硫酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣多．等質量的金屬與足量的酸反應時生成氫氣的質量比等于金屬的化合價與金屬相對原子質量的比．
解答：	解：設11.2g純鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量為x． Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56              2 11.2g            x      x=0.4g＜0.44g 說明等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣多． A、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項錯誤． B、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產(chǎn)生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質量的鋁比等質量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，故選項正確． C、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產(chǎn)生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質量的鋅比等質量的鐵產(chǎn)生的氫氣少，故選項錯誤． D、碳不與不能與稀硫酸反應，故選項錯誤． 故選B．