Question

將鐵和鋅的混合物粉末加入到硫酸銅溶液中，當鐵和鋅全部溶解后，此時溶液的質量沒有變化，則參加反應的鐵和鋅的質量比為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，鐵和鋅都能置換出銅，鐵置換出銅，溶液質量減少；鋅置換出銅，溶液質量增加．當鐵和鋅全部溶解后，此時溶液的質量沒有變化，說明溶液減少的質量等于溶液增加的質量．
解答：解：根據(jù)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu可知：每56g鐵置換出64g銅，溶液會減少8g，而由Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu可知：每65g鋅置換出64g銅，溶液會增加1g．當鐵和鋅全部溶解后，此時溶液的質量沒有變化，說明溶液減少的質量等于溶液增加的質量．即鐵56g時，需要鋅8×65g，因此鐵和鋅的質量比=56g：8×65g=7：65
故答案為：7：65
點評：本考點是有關化學方程式的計算題，屬于文字敘述型計算題，也是無數(shù)據(jù)的計算．本題中可以根據(jù)題目給出的信息，進行有關的計算，并進行對比，答案會迎刃而解．也從不同的方面考查了學生的對比能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．