Question

【題目】某校化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如下圖所示的兩個實驗。

（1）A實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____

（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____

實驗完畢后，小亮同學在整理儀器時，將上述實驗后的廢液倒入同一個潔凈的成液缸中，發(fā)現(xiàn)混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色，于是引起了他的質疑和探究興趣。

（提出問題）混合廢液中可能含有的堿性物質有哪些？

（作出猜想）他斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，理由是_____；并對是否含有其它堿性物質作出猜想：猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：

（實驗驗證）小亮認為只要用反應物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗證猜想。于是他對混合廢液進行過濾，并取少量濾液進行了下列實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
M是_____	_____	猜想Ⅱ不正確
N是_____	_____	猜想Ⅰ正確

（反思與交流）

驗證完畢，小剛同學受到啟發(fā)，于是他又設計了一個實驗，進一步驗證混合廢液中含有的堿性物質。他取一定最的濾液于試管中，然后逐滴滴加稀鹽酸至過量，反應過程和產生的現(xiàn)象如圖所示。分析圖象數(shù)據(jù)可以得出混合廢液中含有的堿性物質一定是_____

（拓展應用）為了把以上廢液安全排放，你的做法是_____。

Answer 1

【答案】溶液由紅色變成無色 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉 碳酸鈉 沒有白色沉淀產生 飽和石灰水 產生白色沉淀 氫氧化鈉和碳酸鈉 加入適量的鹽酸至不再產生氣體

【解析】

（1）甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應，使溶液呈中性，故會觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，故填：溶液由紅色變成無色。

（2）乙實驗中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為，故填：。

[作出猜想]

由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應后溶液為紅色，故斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉；

[實驗驗證]

猜想Ⅱ不正確，則加入碳酸鈉溶液沒有白色沉淀產生，故M是碳酸鈉；

猜想I成立，則加入飽和石灰水會產生白色沉淀，故N是飽和石灰水；

[反思與交流]

根據(jù)逐滴滴加稀鹽酸至過量，反應過程和產生的現(xiàn)象，開始沒有氣體產生，后來又有氣體產生，說明開始時鹽酸和氫氧化鈉反應，后來與碳酸鈉反應，故混合廢液中含有的堿性物質一定是氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉。

[拓展應用]

為了把以上廢液安全排放，需要除去氫氧化鈉和碳酸鈉，故加入適量的鹽酸至不再產生氣體故填：加入適量的鹽酸至不再產生氣體。