化學(xué)反應(yīng)的速率、現(xiàn)象、產(chǎn)物等與很多因素有關(guān)，根據(jù)下列情況各舉一例：
（1）使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)物的用量不同導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象不同．
（3）反應(yīng)物的用量不同導(dǎo)致生成物不同．
分析：本題是運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；使用催化劑，催化劑能改變其它反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變，就可以設(shè)計(jì)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟；反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同，硫、木炭等物質(zhì)在空氣中和在純氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同；反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒．
解答：解：（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變，如使用MnO2作催化劑，可加快KClO3分解反應(yīng)的速率；使用MnO2作催化劑，還可以加快過氧化氫的分解速率；
故答案為：使用MnO2作催化劑，可加快KClO3分解反應(yīng)的速率．（合理即可）
（2）反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同，硫、木炭等物質(zhì)在空氣中和在純氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同；故答案為：硫在空氣中燃燒只能發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在純氧中燃燒能發(fā)出藍(lán)紫色火焰．
（3）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；
故答案為：木炭在充足的空氣里燃燒，生成物為二氧化碳；而當(dāng)空氣量不足時(shí)，燃燒后的生成物為一氧化碳．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，還探究了化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)條件有著密切的關(guān)系，綜合性比較強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、經(jīng)過學(xué)習(xí)我們初步認(rèn)識(shí)到；化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物的量、反應(yīng)條件等有密切的關(guān)系、請(qǐng)各舉一例說明
（1）使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率：
．
（2）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同：
．
（3）反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同：
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間有一定的規(guī)律可循．某實(shí)驗(yàn)小組各取等質(zhì)量的木炭和等質(zhì)量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒．記錄如下：
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式
A ①硫在空氣中燃燒 ①發(fā)出淡藍(lán)色火焰并產(chǎn)生有刺激味氣體
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
②硫在氧氣中燃燒 ②
發(fā)出藍(lán)紫色火焰
發(fā)出藍(lán)紫色火焰
并產(chǎn)生有刺激味氣體
B ③鐵在空氣中燃燒 ③無法點(diǎn)燃
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
④鐵在氧氣中燃燒 ④
火星四射，放出熱量
火星四射，放出熱量
并生成黑色固體
歸納總結(jié)：
通過對(duì)A、B兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和規(guī)納，可以得出化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間的規(guī)律是：
反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快
．
反思與評(píng)價(jià)：
（1）在學(xué)習(xí)“雙氧水制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明發(fā)現(xiàn)反應(yīng)時(shí)速率發(fā)生了這樣的變化：在催化劑二氧化錳后反應(yīng)速度變快了，并隨著反應(yīng)進(jìn)行速度越來越快，但一段時(shí)間后又變慢了．請(qǐng)你幫助小明說明加入催化劑后速度越來越快的原因
反應(yīng)放出熱量
反應(yīng)放出熱量
；反應(yīng)一段時(shí)間又變慢的原因
雙氧水溶液濃度減小
雙氧水溶液濃度減小
．
（2）除以上討論的影響反應(yīng)速率的因素外，還有
催化劑的種類（接觸面積等）
催化劑的種類（接觸面積等）
影響反應(yīng)速率的因素．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

課本“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象． A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象． 試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
Ⅲ．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．
Ⅳ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的
 
和
 
 在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫溶液分解的催化劑．
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫溶液分解的符號(hào)表達(dá)式
 
．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
（1）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】IV的目的是
 
．
（2）若實(shí)驗(yàn)IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是
 
．
實(shí)驗(yàn)拓展
（1）查閱資料得知：CuO、CuSO4、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物
（2）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是中學(xué)生最為重要的科學(xué)素養(yǎng)．下圖是某學(xué)校的師生對(duì)“MnO2催化H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新設(shè)計(jì)”，實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度為1g/mL）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2加入干燥管的球泡內(nèi)，再用藥匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥管的進(jìn)氣管的管壁上．
②點(diǎn)燃橡膠塞上棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察到帶火星的棒香立即復(fù)燃．
精英家教網(wǎng)
對(duì)該創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，你認(rèn)為不合理的是
 
（填序號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)中所用的儀器、材料及藥品均易得到
B．實(shí)驗(yàn)使用的藥品用量太大
C．反應(yīng)速度太慢，耽誤時(shí)間
D．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，整個(gè)裝置好似點(diǎn)燃的燈塔，趣味性強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

化學(xué)反應(yīng)的速率、現(xiàn)象、產(chǎn)物等與很多因素有關(guān)，根據(jù)下列情況各舉一例：
（1）使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)物的用量不同導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象不同．
（3）反應(yīng)物的用量不同導(dǎo)致生成物不同．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案