Question

a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其從t₁℃升溫至t₂℃，下列有關(guān)此時溶液的敘述不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、b溶液為不飽和溶液

B．a(chǎn)溶液中還能溶解的溶質(zhì)最多

C．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大

D．c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小

Answer 1

分析：A、根據(jù)升溫后溶解度的變化考慮；
B、根據(jù)三種物質(zhì)從t₁℃升溫至t₂℃溶解度的變化范圍來考慮本題；
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和隨著溫度的升高變化情況考慮；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化和決定因素考慮．

解答：解：A、由于a、b溶液的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以升溫后溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�故A說法正確；
B、a、b溶液從t₁℃升溫至t₂℃溶解度的變化范圍大的需要溶解的溶質(zhì)就多，從圖中可知a的溶解度隨溫度變化大，需要的溶質(zhì)多；c物質(zhì)升高溫度后，溶解度變小，仍然飽和，不能再溶解溶質(zhì)，故B說法正確；
C、在t₁℃時三種物質(zhì)都是飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，所以在t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液的容止質(zhì)量分數(shù)為：b＞c＞a，升高溫度后c物質(zhì)析出晶體溶解度變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，要用t₂℃c物質(zhì)的溶解度與t₁℃a和b的溶解度大小比較即可比較出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，由于a和b升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，它們在t₂℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大小為：b＞a＞c，故C說法錯誤；
D、由c答案中分析可知c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小，故D說法正確．
故選C．

點評：通過回答本題知道了溶液的飽和、不飽和的判斷方法，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較大小方法．