Question

從微觀的角度認識物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì)．
（1）下列5種粒子中，屬于陰離子的有

③④

（填序號），在化學反應中最易失去電子的是

⑤

（填序號）；下列粒子所屬元素可以組成多種化合物，請寫出一種酸的化學式：

H₂SO₄

，一種堿的化學式：

NaOH

，一種金屬氧化物的化學式：

Na₂O

．

（2）在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下所示：

①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的D和C的質(zhì)量比

14：27

．
②若D為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應的化學方程式為

5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂0+4NO

．

Answer 1

分析：（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．
首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可．
（2）①根據(jù)D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，應是氮氣，根據(jù)變化的微觀示意圖寫出反應的方程式，計算反應中生成的C和D的質(zhì)量比．
②根據(jù)D為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷D的構成，寫出反應的方程式．

解答：解：（1）①表示氫原子；②帶正電荷，表示陽離子；③帶負電荷，表示陰離子；④質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；⑤質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子．⑤的最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子．
酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)提供的元素硫酸符合要求，其化學式為：H₂SO₄．
堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)提供的元素氫氧化鈉屬于堿，其化學式為：NaOH．
含有金屬元素的氧化物屬于金屬氧化物，根據(jù)提供的元素氧化鈉屬于金屬氧化物，其化學式為：Na₂O．
（2）①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則D為氮氣，由變化的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定可知，反應物是氨氣和氧氣，生成物是氮氣和水，反應的化學方程式是：4NH₃+3O₂

一定條件  .

2N₂+6H₂O；則該反應中生成的D和C的質(zhì)量比為（14×2×2）：（1×2×6+16×6）=14：27．
②若D為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，由變化的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律（氟前后原子種類、數(shù)目不變）可知，反應物是氨氣和氧氣，生成物是水和一氧化氮，反應的方程式是：5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂0+4NO．
故答案為；（1）③④；⑤；H₂S0₄；NaOH；Na₂O；（2）①14：27；②5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂0+4NO．

點評：本題難度不大，掌握常見化學用語（離子符號、粒子結構示意圖、化學式等）的書寫、學會用微粒的變化分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關鍵．