Question

右圖是a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是

1. A.
   將a、b、c三種物質(zhì)t₁℃時的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是a＞b＞c
2. B.
   t₂℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液
3. C.
   t₁℃時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是b＞a=c
4. D.
   若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

Answer 1

D
分析：由a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：各物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢；將a、b、c三種物質(zhì)t₁℃時的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小由小的溶解度決定；由t₂℃時的溶解度可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量；t₁℃時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中，不能確定溶質(zhì)質(zhì)量，因為不知飽和溶液的質(zhì)量．
解答：
由圖可知：
A、將a、b、c三種物質(zhì)t₁℃時的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是b＞a＞c，故A錯誤；
B、由t₂℃時的溶解度為50克，可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量為25克，則t₂℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為：25+50=75克，故B錯誤；
C、t₁℃時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，因為不知飽和溶液的質(zhì)量，所以只能知道質(zhì)量分數(shù)關系而不能確定質(zhì)量關系．故C錯誤；
D、若a中混有少量c，由于兩者的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，說法正確，故D正確．
故選D．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．