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某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。參與他們進行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；  猜想Ⅲ：                       。
【實驗與探究】
（1）分析：暴露在空氣中的氫氧化鈉會變質，變質原因是（用化學方程式表示）______________________
（2）實驗如下：

實驗操作步驟
實驗現象
結論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的_________。
實驗過程中始終沒有氣泡產生。
 
則證明猜想     成立。
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。
 
實驗過程中產生          
                        
則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發(fā)生反應的化學方程式為                 
_____________________
 
(3)為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想_________成立；若酚酞不變紅，則猜想______成立。
小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈             性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是                                          。

NaOH和Na2CO3的混合物
（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）稀鹽酸  Ⅰ  白色沉淀   Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（3）Ⅲ   Ⅱ      堿        滴加過量氯化鋇溶液

解析試題分析：【猜想與假設】可能是部分變質，所以猜想：NaOH和Na2CO3的混合物
（1）暴露在空氣中的氫氧化鈉會變質，是由于吸收了空氣中的二氧化碳，發(fā)生反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）抓住碳酸鈉與氫氧化鈉的性質不同、碳酸鈉會與鹽酸反應產生氣體，所以要驗證有沒有碳酸鈉，應滴加足量的鹽酸，因為實驗過程中始終沒有氣泡產生。說明沒有碳酸鈉，則證明猜想Ⅰ成立，步驟二，滴加氯化鋇溶液，若有碳酸鈉，則發(fā)生反應：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，現象是有白色沉淀生成
（3）步驟二只證明了含有碳酸鈉，但是不是含有氫氧化鈉并不清楚，所以為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，說明里面還含有氫氧化鈉，證明則猜想Ⅲ成立，若酚酞不變紅，說明里面不含有氫氧化鈉，則猜想Ⅱ成立。因為碳酸鈉溶液也呈堿性，，所以在證明氫氧化鈉存在的時候，必須保證沒有碳酸鈉的干擾，所以該方案的操作步驟中應該改進的是：滴加過量氯化鋇溶液，以除去溶液中的碳酸鈉
考點：氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置，對純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）兩種固體進行實驗探究

（1）寫出甲、丙兩種儀器的名稱：_________，_________
（2）在實驗過程中，觀察到乙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請寫出丙儀器中發(fā)生反應的化學方程式____________________________。
（3）該實驗探究利用的科學方法是______________（填“控制變量法”、“對比觀察法”或“定量分析法”），實驗目的是____________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小紅同學對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】
實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無現象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，溶液呈現藍色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了                。
（2）根據             推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色．
【實驗探究】為了檢驗產生的氣體的成分，小紅將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱，溶液又變成紅色．
【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應；（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是       ，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式               ；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的           有關．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式                          。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

在學習堿的性質時，為了驗證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應，老師做了下面兩個實驗。

實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。
實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請問：
(1)實驗二中若觀察到U形管左端的液面         (填“升高”或“降低”)，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應。
(2)與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它能排除         對實驗的干擾。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；b.可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號
硫酸的質量分數（均取20mL）
鋅的形狀（均取1g）
氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
 
20%
鋅粒
31.7
 
20%
鋅片
50.9
 
30%
鋅粒
61.7
 
30%
鋅片
79.9
 
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式                                                    。
（2）小兵用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是                                 。

【收集證據】（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是                。
【得出結論】（4）結論是                                                               。
【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數據。
時段（均為1分鐘）
第1分鐘
第2分鐘
第3分鐘
第4分鐘
第5分鐘
第6分鐘
H2的體積
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
 
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因                              。
（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？                                     。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

金屬材料被廣泛地應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有濃度相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有濃度相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現象，用“-”表示觀察不到實驗現象(見下表)。實驗現象記錄如下表

金屬
空氣
稀硫酸
硝酸銀溶液
鐵
-
√
√
銅
-
-
√
鎂
√
√
√
 
(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是_______。
(2)運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶液濃度以外，還需要控制的條件是_______________________，寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式_______________，此反應屬于________________________。
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是__________(用元素符號表示)。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液，小亮等幾位同學對溶液的成分進行了探究。
【提出問題】溶液中有哪些溶質？
【猜想】以下是三位同學的分析與猜想：

有可能剩余另一種反應物，所以你認為溶液中溶質還可能是_________________。
【討論】你認為小亮、小芳、小紅三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由。__________________________________。
【實驗設計】設計實驗證明猜想正確。

實驗操作
（在短線上填所加試劑的名稱）
預測的現象
發(fā)生的所有反應的
化學方程式
實驗結論

 
 
小紅同學的猜想正確

 
 
你的猜想正確
 
【實驗分析】小紅同學實驗中出現了與自己預測的實驗現象不一致的情況：她取適量的澄清溶液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，結果沒有氣泡產生，于是得出自己的猜想不成立的結論，你是否同意她的判斷，請說明理由。
___________________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動。（1）該反應的化學方程式為________________________________。
（2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況：
①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③_______________。
（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現無氣泡產生，說明情況_____（填序號）是不可能的。
為了進一步確定溶液的成分，同學們設計了如下實驗方案：

實驗步驟
現象
結論
 
 
情況①正確
 
在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動。
【提出問題】這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？
【查閱資料】①硫是淡黃色粉末，不溶于水；
②過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，溶于水并能與水反應，“載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置”
【猜想與探究】
猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物
【實驗與結論】

 
實驗操作
實驗現象
實驗結論
猜想
在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水，充分振蕩
 
                     
猜想a、c不成立，猜想b成立。
 
【提出問題】過氧化鈉是否為一種制氧劑？與人呼出的哪種氣體發(fā)生反應？
【提出猜想】過氧化鈉與人呼出的N2或CO2或水蒸氣反應并生成氧氣。
【進行實驗】
實驗Ⅰ：驗證過氧化鈉與氮氣反應并生成氧氣。

王軒同學設計如下圖所示裝置：
（1）實驗現象及結論：觀察到____________現象，判斷過氧化鈉與氮氣沒有發(fā)生反應。
實驗Ⅱ：驗證過氧化鈉與水蒸氣反應并生成氧氣。
華宇同學設計了如下圖所示裝置

（2）其中A裝置的作用是____________。
（3）實驗現象及結論：帶火星的木條復燃。
實驗Ⅲ：驗證過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣。李杰在老師的指導下也設計了如下圖所示裝置。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）
實驗操作
主要實驗現象
實驗結論及解釋
①
檢查裝置的氣密性。
向裝置中加入藥品。
 
裝置的氣密性良好。
②
打開分液漏斗活塞，向A裝置中緩慢加入稀鹽酸。
A裝置中觀察到的現象有__________，
C裝置中有氣泡出現。
A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________；
（2分）
③
一段時間后用帶火星的木條在D內進行檢驗。
帶火星的木條復燃。
過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣。

（4）實驗記錄
【實驗反思】
張紅同學對實驗Ⅲ的設計提出疑問：該實驗不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發(fā)生了反應，你認為他的理由是_____    ___。請你回答如何改進該實驗               。

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