17、某化學(xué)課外活動小組欲從含少量泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)的粗鹽中得到精鹽，設(shè)計了如下方案：
方案l：溶解→過濾→加入過量Na
2CO
3→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
方案2：溶解→過濾→加入過量NaOH→加入過量Na
2CO
3→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
方案3：溶解→過濾→加入過量石灰乳→加入過量Na
2CO
3→過濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
相關(guān)信息
信息一：石灰乳中含有較多未溶解的Ca（OH）
2信息二：部分物質(zhì)溶解性：MgCO
3微溶、CaCO
3難溶、Mg（OH）
2難溶、Ca（OH）
2微溶
信息三：部分化學(xué)試劑的市場價格
| 試劑 |
NaOH |
Ca（OH）2 |
| 價格（元?t-1） |
2305.00 |
1200.00 |
請根據(jù)題目要求及以上信息，回答下列問題：
（1）上述每個方案都設(shè)計了兩次過濾，第一次過濾的作用是
除去泥沙
；每個方案中都設(shè)計要調(diào)節(jié)pH，其值為
7
．
（2）通過分析，活動小組的同學(xué)認為上述方案3設(shè)計是最合理的．那么方案3優(yōu)于方案2的理由是
方案3中選用的原料Ca（OH）2經(jīng)濟廉價
，
方案l的不足之處是
方案l中對MgCO3的微溶考慮不充分，將使MgCl2不能很好的被除去（或MgCl2不能很好的被除去）
．
方案3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
；
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．（寫出其中兩個）
（3）方案3中選用石灰乳而不選用澄清石灰水的原因是
A、B、D
．
A．澄清石灰水中含Ca（OH）
2較少，石灰乳中含Ca（OH）
2較多
B．澄清石灰水中Ca（OH）
2的濃度較小，選用澄清石灰水稀釋了原溶液，使蒸發(fā)時間延長
C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）
2不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）
2不會溶解補充
D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）
2不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）
2不斷溶解補充．
