Question

【題目】鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書一部分，取一片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其他成分與稀鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為11.34g．請你計(jì)算：

（1）生成二氧化碳g；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝取鈣元素的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）0.66
（2）

解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 0.66g

x=1.5g

（3）

解：服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝取鈣元素的質(zhì)量為1.5g× 100%=0.6g．

【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.0g+10g﹣11.34g=0.66g．答：（1）0.66；（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g；（3）每人每天攝取鈣元素的質(zhì)量為0.6g．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．