8．現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由氯化鋇、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋砗蜔o色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色溶液B．
（2）向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解
（3）向無色溶液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
已知：BaCO3、BaSO4均為白色沉淀，且前者溶于鹽酸，后者不溶
則：（1）該固體混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，可能含有NaCl；一定沒有CuSO4．（均用化學(xué)式填空）
（2）寫出生成BaSO4的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．

分析 氯化鋇、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉這五種物質(zhì)都是可溶性的物質(zhì)，且硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鋇和硫酸鈉生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，硝酸銀能夠和氯離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，從而根據(jù)這些知識(shí)解決出下列問題．

解答 解：（1）由將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明的溶液．說明混合物中一定不含硫酸銅；
（2）向沉淀中加入過濾稀鹽酸，沉淀部分溶解，可知沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明混合物中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，還含有氯化鋇；
（3）向無色溶液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，而氯離子可能來自氯化鋇或氯化鈉，因此不能確定氯化鈉；
故答案為：（1）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；NaCl；CuSO4；（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．

點(diǎn)評 解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．學(xué)習(xí)了前二個(gè)單元后，靈兮同學(xué)有以下幾種認(rèn)識(shí)：
①用量筒量取溶液時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，右手握試劑瓶（標(biāo)簽正對手心）慢慢將液體倒入量筒中；
②用完滴瓶上的滴管應(yīng)直接放回到滴瓶中；
③臭氧也是一種空氣污染物；
④用燃著的小木條檢驗(yàn)是否為二氧化碳；
⑤化學(xué)變化和化學(xué)反應(yīng)是同一個(gè)概念；
⑥二種無色液體混合后，如果顏色沒有改變，也沒人氣體和沉淀產(chǎn)生，則該變化也可能是化學(xué)變化．
其中正確的個(gè)數(shù)是（　　）
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2010年4月14日，青海玉樹發(fā)生7.1級地震．全國人民抗震救災(zāi)，眾志成城，彰顯了中華民族巨大的凝聚力．請回答下列問題：
（1）地震發(fā)生后，蔬菜、大米、禽蛋和植物油等生活必需品從全國各地源源不斷運(yùn)到災(zāi)區(qū)．上述食品中，主要為人體提供糖類營養(yǎng)素的是大米．
（2）部分救災(zāi)人員感到呼吸困難，因?yàn)橛駱涞貐^(qū)海拔高，空氣中的O2C．
A．不能供給呼吸             B．體積分?jǐn)?shù)偏小         C．比低海拔地區(qū)稀薄
（3）在救災(zāi)過程中，某些設(shè)備需要使用鋰電池．鋰電池中總的化學(xué)反應(yīng)可表示成Li+MnO2=LiMnO2，其中反應(yīng)前后Li元素的化合價(jià)變化情況是0→+1，則Mn元素的化合價(jià)變化情況為+4→+3．
（4）確保飲用水安全是災(zāi)后重建的頭等大事，靜置、沉淀、吸附、過濾、消毒等都是常用的凈水方法．判斷凈化后的水是硬水或軟水，可加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)．
（5）國家藥監(jiān)局公布的抗震救災(zāi)急需藥械目錄中包括：一次性防護(hù)服、活性炭防護(hù)口罩、骨科內(nèi)外固定材料等．其中防護(hù)口罩主要利用了活性炭的吸附性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法
AFeSO4溶液（CuSO4）過量鋅粉過濾
BCO2氣體（CO）過量氧氣點(diǎn)燃
CNaCl固體（Na2CO3）過量稀鹽酸蒸干
DCaO固體（CaCO3）足量的水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)：（1）氖氣 （2）液氧 （3）空氣 （4）鐵水 （5）水銀（6）氯酸鉀與二氧化錳共熱后所得剩余固體（7）稀鹽酸（8）水．用序號(hào)按要求填寫：屬混合物的是（3）（6）（7）   屬于純凈物的是（1）（2）（4）（5）（8）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，所以帶電荷的微粒一定是離子
B．稀釋濃硫酸時(shí)，可將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌
C．能生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)
D．一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在“南海一號(hào)”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；而鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這是因?yàn)殍F、銅、金金屬活動(dòng)性：鐵＞銅＞金．金很不活潑，很難腐蝕；鐵較活潑，易腐蝕．生鐵和鋼是世界上用量最大的金屬材料；現(xiàn)有含氧化鐵80%的赤鐵礦20噸，理論上可煉出含雜質(zhì)10%的生鐵12.44噸（保留兩位小數(shù)）． Fe3O4可看做FeO•Fe2O3，則Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用如圖所示的裝置，可進(jìn)行氣體性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗氣瓶中盛放無色溶液[澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化學(xué)性質(zhì)與Ca（OH）2相似，均能與CO2反應(yīng)]．
（1）根據(jù)要求填寫下列表格：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容甲乙
實(shí)驗(yàn)一
探究CO與CuO的反應(yīng)		反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu		澄清石灰水的作用是：
檢驗(yàn)是否有CO2氣體產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)二（b換成酒精噴燈）
探究CO2與C的反應(yīng)		反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO		NaOH溶液的作用是：
除去（或吸收）CO2氣體
（2）上述兩實(shí)驗(yàn)中，在導(dǎo)管c的尖嘴處都用火柴點(diǎn)燃，其目的是否完全相同？簡述理由：不完全相同．實(shí)驗(yàn)一的目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣；實(shí)驗(yàn)二的主要目的是證明高溫下CO2與C能反應(yīng)，且產(chǎn)物為CO，次要目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣．
寫出CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．坐落于揚(yáng)州寶應(yīng)的江蘇寶勝集團(tuán)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案：

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)
（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧．
（3）丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑．你認(rèn)為丙這么說的道理是：“確保CuSO4用完”或“將Cu完全置換出來”（合理即可）．
（4）丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會(huì)混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ簩⑺勉~粉酸洗后再洗滌、干燥或過濾前在加適量的酸以除去剩余的鐵粉．
（5）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益．請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：蒸發(fā)、降溫（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費(fèi)，還會(huì)水污染或環(huán)境污染．
（6）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸4900g，需水3060mL（水的密度為1.0g/mL）．在實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時(shí)，是如何操作的：將濃硫酸沿玻璃棒加入水中．
（7）根據(jù)乙同學(xué)查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO4+2H2O）計(jì)算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應(yīng)（假設(shè)硫酸不和碎電纜皮、其他雜質(zhì)反應(yīng)），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1克．）

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