Question

17、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．我能利用此表完成以下任務(wù)：

	OH-	NO3-	CL-	CO32-	SO42-
H+	-	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

可溶于水

．
（2）寫化學(xué)式：一種酸

HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄）

；一種不溶于水的鹽

CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄等）

．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能

不能

發(fā)生反應(yīng)及其

不能反應(yīng)的原因

是

不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

．
（4）寫化學(xué)方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)

Fe+CuS0₄═Cu+FeSO₄（或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2A1+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃等）

．

Answer 1

分析：本題考查的是酸堿鹽的溶解性，給出表格，降低了難度．由上表可知，氫氧化鋇能溶于水；我們學(xué)過(guò)的三大強(qiáng)酸有鹽酸、硫酸和硝酸，弱酸有碳酸等；不溶于水的鹽有很多，如碳酸鈣、碳酸鋇等大部分碳酸鹽都不溶于水，硫酸鋇不僅不溶于水，還不溶于三大強(qiáng)酸；判斷兩種鹽溶液能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的依據(jù)是：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成；金屬與鹽反應(yīng)的條件是①前換后②鹽是可溶于水的，書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平．

解答：解：（1）Ba（OH）₂是三大強(qiáng)堿之一，因此可溶于水．故答案為：可溶于水（或可溶）  
（2）由上表可知，有鹽酸、硫酸和硝酸等；不溶于水的鹽很多，碳酸鹽大部分不溶于水，如硫酸鋇和碳酸鈣等．故答案為：HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄）； CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄…） 
（3）氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液互相交換成分，生成物中沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．故答案為：不能；不能反應(yīng)的原因；不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（生成物中既無(wú)沉淀也無(wú)水也無(wú)氣體產(chǎn)生）   
（4）鐵或鋁與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，必須是排在它們后邊的金屬的鹽溶液，如硫酸銅等．故答案為：Fe+CuS0₄═Cu+FeSO₄（或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2A1+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃…）

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)的綜合性比較強(qiáng)，考查了酸堿鹽的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件和化學(xué)方程式的書(shū)寫等，同學(xué)們要加強(qiáng)記憶，在理解的基礎(chǔ)上要學(xué)會(huì)綜合應(yīng)用，達(dá)到學(xué)以致用的目標(biāo)．