Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖．根據圖回答：
（1）在甲圖中，t₃℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的物質是

 

．P點所表示的含義為

 

；隨著溫度的升高，A、B、C三種物質的飽和溶液中有溶質從溶液中析出的是

 

；
t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法

 

、

 

、

 

；
要將B物質從它的飽和溶液中析出，應采用的方法是

 

（填“冷卻”或“蒸發(fā)”）．
（2）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？

 

．
（3）丙圖中，S表示物質的溶解度，在

 

℃時S_A=S_B＞S_C；
t₃℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數為

 

，90gA物質的飽和溶液中，含有A物質

 

g

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶解時的吸熱或放熱現象,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,晶體和結晶的概念與現象,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度，溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等，溶解度隨溫度升高而減小的物質升溫有溶質析出；
不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|、蒸發(fā)溶劑、降溫，B的溶解度隨溫度降低而減小，所以要從其溶液中得到晶體，采取冷卻降溫的方法；
（2）鎂帶與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高，燒杯中出現渾濁，說明物質的溶解度隨溫度升高而減��；
（3）據溶解度曲線比較同一溫度時物質的溶解度大小，飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，并結合該溫度下A的溶解度分析解答．

解答：解：（1）在甲圖中，t₃℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的物質是 A，P點所表示的含義為t₁℃時A、C兩種物質的溶解度相等；隨著溫度的升高，A、B、C三種物質的飽和溶液中有溶質從溶液中析出的是 C，因為C的溶解度隨溫度升高而減�。�
B的溶解度隨溫度降低而減小，所以t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法是：加入B、蒸發(fā)溶劑或降溫；
要將B物質從它的飽和溶液中析出，應采用的方法是冷卻其飽和溶液；
（2）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時放熱，燒杯中出現渾濁，說明物質的溶解度隨溫度升高而減小，則X可能為C，因為C的溶解度隨溫度升高而減��；
（3）丙圖中，S表示物質的溶解度，在t₂℃時S_A=S_B＞S_C；飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，而t₃℃時，A物質的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，形成飽和溶液的質量是180g，所以飽和溶液中溶質的質量分數為

80g

180g

×100%≈44.4%，90gA物質的飽和溶液中，含有A物質40g；
故答案為：（1）A；t₁℃時A、C兩種物質的溶解度相等；C；加入B；降溫；蒸發(fā)溶劑；冷卻；
（2）C；
（3）t₂；44.4%；40．

點評：本題較綜合的考查了溶解度、溶解度曲線、溶質質量分數的相關知識，掌握相關知識才能結合題意靈活解答．