質(zhì)量分數(shù)大于1%的鹽酸溶液常溫下pH
 
7（填“＞”、“＜”、“=”），向盛有鹽酸的試管中滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)?div id="3eh0fxz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
考點：溶液的酸堿性與pH值的關系,酸堿指示劑及其性質(zhì)
專題：常見的酸 酸的通性
分析：根據(jù)當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；結合石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，進行分析解答．
解答：解：鹽酸顯酸性，質(zhì)量分數(shù)大于1%的鹽酸溶液常溫下pH＜7；向盛有鹽酸的試管中滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色．
故答案為：＜；紅．
點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、常見酸堿指示劑的性質(zhì)是正確解題的關鍵．
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    （1）乳酸鈣中．乳酸鈣的相對分子質(zhì)量是
     
    Ca元素和O元素的質(zhì)量比為
     
    ．
    （2）乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
     
    ．

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    如圖中的A-I為九年級化學所學的物質(zhì)．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關系（部分生成物未標出），如圖所示．請回答下列問題：
    1）E的化學式是
     
    ．
    2）寫出G與H反應的化學方程式
     
    ．

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    金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．

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    和延展性．
    2）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式
     
    ．

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    （1）阿伏加德羅曾經(jīng)總結出一條重要定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，如圖1是電解水的簡易裝置．

    ①電極A為
     
    極，B試管中收集到的氣體是用
     
    檢驗．
    ②電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉（或硫酸），其目的是
     
    ．
    ③A、B中兩種氣體的分子個數(shù)比
     
    ，質(zhì)量比是
     
    ，
    通過此實驗證明水是由
     
    組成的．
    （2）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是
     
    （填字母序號）．
    A．河水       B．自來水         C．礦泉水         D．蒸餾水
    （3）如圖2凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的
     
    性．得到純水的方法是
     
    ．
    （4）用于鑒別硬水和軟水的物質(zhì)是
     
    ．
    （5）圖3是自然界水的循環(huán)示意．針對水蒸發(fā)過程的幾點說法中，正確的是
     
    ．（填序號）
    A．是物理變化              B．水的化學性質(zhì)保持不變
    C．水分子沒有發(fā)生改變       D．水的狀態(tài)保持不變
    （6）我們應該了解水、愛護水資源．下列做法有利于保護水資源并可行的是
     
    ．
    A．禁止使用化肥農(nóng)藥                 B．工業(yè)廢水處理達標后排放
    C．不使用含磷洗衣粉                 D．生活污水直接排放．

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     乙
     
      丙
     
    ．

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    ；②
     
    ．
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    （填化學式）．
    （3）裝置B、C都可以用來制取氣體，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優(yōu)點
     
    ．

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    ．
    （2）地殼中元素含量：①Fe  ②Al  ③O  ④si
     
    ．

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