Question

4．請回答下列與水有關的問題：
（1）可用pH試紙測定某地雨水的酸堿度．
（2）通過電解水和氫氣燃燒的實驗均可驗證水的組成．
（3）將足量的CaO放入少量水中，水是反應物，
（4）FeCl₂和FeCl₃兩種物質的水溶液顏色不同，從微觀的角度分析其原因是溶液所含金屬離子不同，
（5）用水就可以將NH₄NO₃、NaCl、NaOH三種固體一次性鑒別開來，則鑒別出NaOH所依據(jù)的現(xiàn)象是水溫度升高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH的測定方法來分析；
（2）考慮氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的；
（3）考慮氧化鈣與水反應，進行分析；
（4）考慮溶液所含金屬離子不同；
（5）在鑒別這三種物質時，所選擇的藥品要出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象將這三種物質鑒別出來；三種固體溶于水會使溶液的溫度發(fā)生改變：NaCl溶于水溫度不變，NH₄NO₃溶于水溫度降低，NaOH溶于水溫度升高．

解答 解：（1）通常用pH試紙來測定溶液的酸堿度，故填：pH試紙；
（2）氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，實驗可以證明水是由氫、氧兩種元素組成；
（3）將足量的CaO放入少量水中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故水是反應物；
（4）因為FeCl₃溶液呈黃色；FeCl₂溶液呈淺綠色；故FeCl₂和FeCl₃兩種物質的水溶液顏色不同，從微觀的角度分析其原因是溶液所含金屬離子不同；
（5）三種固體溶于水會使溶液的溫度發(fā)生改變：NaCl溶于水溫度不變，NH₄NO₃溶于水溫度降低，NaOH溶于水溫度升高，因此將固態(tài)的NaCl、NH₄NO₃、NaOH分別加入水中，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，溫度不變的是氯化鈉．
故答案為：
（1）pH試紙．（2）氫氣燃燒．（3）反應物，（4）溶液所含金屬離子，（5）水溫度升高．

點評 本題考查了酸堿度的測定以及物質的鑒別等，解題關鍵是熟悉要鑒別物質的性質，然后選擇合適的試劑進行混合出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可．